Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Изменение энтропии и энтальпии


Studenь

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Помогите в решении задачи пожалуйста)а то после армии не че не помню)

 

Определить изменение энтропии и энтальпии реакции

 

CoO+Cd=CdO+Co+324.7 кдж, если G CoO=236.8 кдж, G CdO=-167 кдж

 

Вроде здесь уравнением Гиббса пользоваться нужно?не знаю как там че выразить.......

Ссылка на комментарий

Помогите в решении задачи пожалуйста)а то после армии не че не помню)

 

Определить изменение энтропии и энтальпии реакции

 

CoO+Cd=CdO+Co+324.7 кдж, если G CoO=236.8 кдж, G CdO=-167 кдж

 

Вроде здесь уравнением Гиббса пользоваться нужно?не знаю как там че выразить.......

Вы на верном пути)

"+327,4 КДж" в уравнении реакции обозначает тепловой эффект этой реакции, изменение энтальпии реакции противоположно ему по знаку, то есть изменение энтальпии dH =324.7 КДж. Изменение энергии Гиббса реакции рассчитывается по закону Гесса:

dG = dG(Co)+dG(CdO)-dG(CoO)-dG(Cd), энергией Гиббса для кобальта Co и кадмия Cd, по-видимому, пренебрегают, значит

dG=dG(CdO)-dG(CoO)=-167кДж-236,8 кДж= ...

Затем используем уравнение энергии Гиббса

dG=dH-T*dS

откуда изменение энтропии

dS=[dH-dG]*1000/T, где Т - температура (она нам не дана, поэтому рассчитаем изменение энтальпии при стандартных 298 К). Подставьте цифры у уравнения и решайте. Удачи) после армии тяжело это да

Изменено пользователем maxchemhelp
Ссылка на комментарий

Вы на верном пути)

"+327,4 КДж" в уравнении реакции обозначает тепловой эффект этой реакции, изменение энтальпии реакции противоположно ему по знаку, то есть изменение энтальпии dH =324.7 КДж. Изменение энергии Гиббса реакции рассчитывается по закону Гесса:

dG = dG(Co)+dG(CdO)-dG(CoO)-dG(Cd), энергией Гиббса для кобальта Co и кадмия Cd, по-видимому, пренебрегают, значит

dG=dG(CdO)-dG(CoO)=-167кДж-236,8 кДж= ...

Затем используем уравнение энергии Гиббса

dG=dH-T*dS

откуда изменение энтропии

dS=[dH-dG]*1000/T, где Т - температура (она нам не дана, поэтому рассчитаем изменение энтальпии при стандартных 298 К). Подставьте цифры у уравнения и решайте. Удачи) после армии тяжело это да

 

Вы на верном пути)

"+327,4 КДж" в уравнении реакции обозначает тепловой эффект этой реакции, изменение энтальпии реакции противоположно ему по знаку, то есть изменение энтальпии dH =324.7 КДж. Изменение энергии Гиббса реакции рассчитывается по закону Гесса:

dG = dG(Co)+dG(CdO)-dG(CoO)-dG(Cd), энергией Гиббса для кобальта Co и кадмия Cd, по-видимому, пренебрегают, значит

dG=dG(CdO)-dG(CoO)=-167кДж-236,8 кДж= ...

Затем используем уравнение энергии Гиббса

dG=dH-T*dS

откуда изменение энтропии

dS=[dH-dG]*1000/T, где Т - температура (она нам не дана, поэтому рассчитаем изменение энтальпии при стандартных 298 К). Подставьте цифры у уравнения и решайте. Удачи) после армии тяжело это да

 

а можно вопрос)откуда мы в последней формуле при нахождении изменении энтропии 1000 берём??мне просто объяснить всё это нужно будет.....

Ссылка на комментарий

а можно вопрос)откуда мы в последней формуле при нахождении изменении энтропии 1000 берём??мне просто объяснить всё это нужно будет.....

Значения даны в килоджоулях, их надо перевести в СИ - джоули, умножаем на 1000

Изменено пользователем maxchemhelp
Ссылка на комментарий

Спасибо огромное за помощь)теперь всё предельно ясно и понятно)

поторопился с выводом:-)то есть изменение энтальпии составит-327,4 кдж а в джоули нужно переводить.просто этот ответ в кдж а

конечный энтропия в дж........?..??????

Ссылка на комментарий

поторопился с выводом:-)то есть изменение энтальпии составит-327,4 кдж а в джоули нужно переводить.просто этот ответ в кдж а

конечный энтропия в дж........?..??????

Как захотите выразить, так и будет. Можно в Дж, можно в КДж. Иэменение энтропии обычно гораздо меньше изменения энтальпии и ее выражают в Джоулях

Ссылка на комментарий

Как захотите выразить, так и будет. Можно в Дж, можно в КДж. Иэменение энтропии обычно гораздо меньше изменения энтальпии и ее выражают в Джоулях

у меня ответ получился 265,4 дж/моль к...не получается меньше почему то:-(

Спасибо огромное за помощь)теперь всё предельно ясно и понятно)

Ссылка на комментарий

наоборот получилось что энтропиЯ больше ентальпии:-(

Смотрите, ваша энтропия получилась 265,4 Дж/(моль*К), а энтальпия из первого поста для СоО 236,8 кДж = 236800 Дж, по модулю гораздо больше, в 1000 раз, не забывайте о размерности

Изменено пользователем maxchemhelp
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...