одноатомность газообразного неона

[АнАсТаСиЯ55]

Какой из перечисленных ниже фактов может служить доказательством одноатомности газообразного неона: а) неон не образует соединений с другими элементами; б) плотность неона вдвое меньше, чем плотность следующего благородного газа - аргона; в) плотность неона почти вдвое меньше плотности фтора - предыдущего элемента периодической системы.

[Че Гулливер]

Какой из перечисленных ниже фактов может служить доказательством одноатомности газообразного неона: а) неон не образует соединений с другими элементами; б) плотность неона вдвое меньше, чем плотность следующего благородного газа - аргона; в) плотность неона почти вдвое меньше плотности фтора - предыдущего элемента периодической системы.

Одноатомный газ — это такой газ, в в котором атомы не образуют химических связей друг с другом.

Следовательно, а) неон не образует соединений с другими элементами.

Хотя, при очень высоких температурах все химические элементы в газовом состоянии являются одноатомными.

[АнАсТаСиЯ55]

А разве не в) ?

[Че Гулливер]

А разве не в) ?

Почитайте.

Атомы элементов нулевой группы имеют полностью завершенную внешнюю электронную оболочку, что соответствует наиболее стабильной электронной конфигурации, и в течение многих лет считалось, что эти элементы не образуют химических соединений. Поэтому рассматриваемое семейство называли "инертные газы". Однако в 1962 в Университете Британской Колумбии (Канада) был синтезирован гексафтороплатинат ксенона F₆PtXe. Позже были синтезированы другие соединения ксенона, а также криптона и радона. Молекулы благородных газов одноатомны в отличие от большинства распространенных газов, содержащихся в атмосфере (азот, кислород), и водорода, молекулы которых двухатомны. Благородные газы имеют очень низкие температуры сжижения и затвердевания при нормальном давлении. Например, для гелия, самого легкого элемента, эти температуры находятся вблизи абсолютного нуля (0 K = 273,16° C). Также очень малы температурные области существования этих газов в жидком состоянии (разность температур кипения и плавления) и значения энергий перехода твердое состояние жидкость газ. Эти данные свидетельствуют об очень слабом межмолекулярном взаимодействии (вандерваальсовы силы очень малы), поэтому благородные газы максимально близки к состоянию идеальных газов и для них наиболее строго соблюдаются фундаментальные газовые законы (закон Бойля и др.). В случае сильной ионизации (например, в сильном магнитном поле или искровом разряде в неоновых трубках) электроны атомов этих газов могут вылетать, образуя заряженные частицы.

 

И еще одно. Вам это будет полезно.

Число атомов в молекуле вещества влияет на распределение энергии по степеням свободы (i).

Для одноатомных газов i = 3, для двухатомных i = 5 и т.д.

Изменено 22 Октября, 2012 в 14:17 пользователем Че Гулливер