Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

ВНС

Задачи по термодинамике

Рекомендуемые сообщения

2. Определить возможность восстановления Аl2O3(к) водородом при 15000С.

Al2O3(тв) + 3H2(г) ® 2Al(тв) + 3H2O(ж)

DН0298 кДж/моль

- 1676

0

0

- 285,84

S0298 Дж/моль*К

50,9

130,6

28,35

69,96

 

Для расчета необходимо уравнение Гиббса

DG0(х.р.)= DН0(х.р.) -Т´DS0(х.р.)

а) на основании таблицы рассчитаем тепловой эффект химической реакции и изменение энтропии.

DН0(х.р.) = (3´DН02982О) + 2´DН0298(Al)) – (3DН0298(H2) + DН0298(Al2O3)) = (3´(-285,84) + 2´0)) – (3´0 + (-1676))= 818,5кДж/моль; реакция эндотермическая.

DS0(х.р.) = (3´DS02982О) + 2´DS0298(Al)) – (3DS0298(H2) + DS0298 (Al2O3)) = (3´69,96 + 2´28,35)) – (3´130,6 + 50,9)= - 176,12 дЖ/моль*К= - 0,17612 кДж/моль*К.

 

DG0(х.р.) = 818,5 - 1773´(-0,17612)= 1130,76 кДж/моль

 

при 1773К реакция невозможна т к DG0(х.р.) >0

 

1. Вычислить энтальпию образования оксида углерода(II), если при окислении 3г углерода выделяется 27,5 кДж тепла.

С + (1/2)О
2
--> СО

На образование 1 моль оксида углерода(II) расходуется 1 моль С (или 12 г С)

Пропорция

3 г С ------ 27,5 кДж

12 г СО ------- х

х = 110 кДж

Поскольку тепловой эффект и энтальпия противоположны по знаку

ΔНобр(СО) = -110 кДж/моль

 

4. Рассчитать количество тепловой энергии, выделяющейся при сгорании 20л газовой смеси, состоящей из 90 об % аммиака и 10 об % водорода

VNH3 = 20*0,9 = 18л nNH3 = 18\22,4 = 0,804моль VH2 = 2л nH2 = 2\22,4 = 0,089моль

 

2Н2 + О2 = 2Н2О

ΔH
реакции
= 2ΔH
обр
(Н2О) - ΔH
обр
(O
2
) - 2ΔH
обр
( Н
2
) = 2*(-285,84) – 0 -2*0 = -571,68кДж

 

Q = -ΔH
реакции
* n(Н
2
) = 571,68*0,089 =
50,88
кДж

 

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

ΔH
реакции
= 2ΔH
обр
(N2) + 6ΔH
обр
(H2O) - 3ΔH
обр
( O
2
) - 4ΔH
обр
(NH3) = 2*0 + 6*(-285,84) – 3*0 -4*(-46,2) = -1530,24кДж

Q = -ΔH
реакции
* n(NH3) = 1530,24*0,804 =
1230,3
кДж

Q = 1230,3 + 50,88 = 1281,2кДж

 

3 Рассчитать теплотворную способность каменного угля, содержащего 60% углерода

ΔН С = -393,8 кДж/моль

В 1кг будет 1000*0,6 = 600г углерода

12г 393,8кДж

600г х

х = 393,8*600\12 = 19690 кДж

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×