Задания по неорганической химии

[vhdk]

Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, решить задания по неорганической химии. Буду очень благодарен!

 

1. Пользуясь законом объемных соотношений, вычислите, какой объем воздуха нужен для полного сгорания:

а) 10 л оксида углерода (II);

б) 1 л этана;

в) 3 м³ ацетилена.

 

2. Назовите елементы, в атомах которых заканчивается заполнение (n-1)d-, (n-2)f-, ns-, np-орбиталей, приведите их электронные формулы, укажите валентные возможности.

 

3. Что такое относительная электронегативность атомов? Как она влияет на степень ионности связи? Рассчитайте ΔОЭН (относительной электронегативности) атомов связи H-O и Al-O. Какая связь более полярная? К какому классу гидроксидов относится Al(OH)₃?

 

4. Что такое теплота (энтальпия) растворения? Какой процесс приводит к значительному тепловому эффекту при растворении серной кислоты, щелочей, этанола в воде? Почему растворение перхлоратной, соляной или азотной кислот сопровождается менее выраженным тепловым эффектом?

 

5. Что такое осмотическая концентрация?

 

6. Энтропия как функция состояния. Охарактеризуйте смену энтропии в процессе получения амиака: N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г). Может ли эта реакция быть самопроизвольной?

 

7. Напишите выражение константы химического равновесия реакций:

а) 2NH_3(г) + 3O_2(г) = N_2(г) + 3H₂O_(г);

б) H₂S_(г) = H_2(г) + S_(г).

 

8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций:

а) Al(OH)3 + H2SO4 = ...

б) Al(OH)3 + KOH = ...

 

9. Смешали 600 мл 0,05 М раствора калий гидроксида и 400 мл 0,1 М раствора натрий гидроксида. Определите концентрацию гидроксид-ионов (в моль/л) и pH раствора. Диссоциацию щелочей считать полной.

 

10. Гидролиз солей. Суть гидролиза. Приведите примеры различных типов гидролиза. Рассчитайте pH и степень гидролиза 0,9% раствора ацетата натрия.

 

11. Закончите уравнения реакции и расставьте коэффициенты электронно-ионным методом: KBr + MnO₂ + H₂SO₄ = ... . Определите эквивалентную массу восстановителя.

 

12. Закончите уравнение реакций и расставьте коэффициенты электронно-ионным методом: KClO₃ + H₂O = ... . Укажите тип окислительно-восстановительных реакций. Рассчитайте эквивалент и эквивалентную массу KClO₃.

 

13. Напишите уравнение реакции образования комплексного соединения при взаимодействии гидроксида алюминия с избытком раствора гидроксида натрия. Определите заряд комплексообразователя и тип комплекса.

[george123]

12. Закончите уравнение реакций и расставьте коэффициенты электронно-ионным методом: KClO₃ + H₂O =

Хмм..

Хлорат калия - соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой. Разве будет гидролиз?

[vhdk]

Хмм..

Хлорат калия - соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой. Разве будет гидролиз?

Гугл говорит, что получится KClO₃ + H₂O = K2O + 2(HClO₃), но как это сделать электронно-ионным методом я незнаю((

[vhdk]

Помогите, пожалуйста! Очень прошу!

[aversun]

Гугл говорит, что получится KClO₃ + H₂O = K2O + 2(HClO₃)

чушь говорит, не будет здесь ни какого гидролиза, да и не о гидролизе речь, предполагается, что здесь ОВР, но я думаю, что опечатка.

Изменено 26 Октября, 2012 в 08:37 пользователем aversun

[vhdk]

Незнаю опечатка это или нет, но на понедельник я должен все решить :bh:

Кто сделает? Готов заплатить 400 рублей! Пишите в личку.