Равновесие .Скорость реакции.

[Mika)]

Равновесие реакции: 2SO2+O2↔2SO3 установилось при следующих концентрациях вещест (моль на литр): (O2)=0,15 ;(SO2) =0,2 ;(SO3)=1,2

Рассчитать К.Как измениться скорость прямой и обратной реакции,если уменьшить объём,занимаемый газами 2 раза?

(квадратные ковычки я заменила на круглые)

 

КАК решить эту задачу?по какой формуле???

[Че Гулливер]

К_равн. = [sO₃]²/[sO₂]²*[O₂] = 1,2²/0,2²*0,15 = 240

v1 = k*[sO₂]²[O₂] = k*0,2² *0,15 = 0,006k

v2 = k*[2SO2]²*[2O₂] = k*4*0,2² *2*0,15 = 0.048k

nраз = v2/v1 = 0.048k/0,006k = 8 раз

Если под уменьшением объёма газов подразумевается их сжатие, то скорость прямой реакции увеличится в 8 раз в следствие изменения давления, а равновесие в системе сместится вправо.