ОВР(восстановление HBrO3)

[DmitrijLvov]

HBrO3 + SO2 + H2O →...+ H2SO4

Почему получается Br2, а не HBr? Ведь по правилу оксокислоты хлора и брома и их соли восстанавливаются до Cl-, Br-.

[uqppum]

Видимо, диоксид серы не такой сильный восстановитель.

ОВР это всегда вопрос об ЭДС реакции.

[DmitrijLvov]

Получается, что написание такой реакции HBrO3 + 3SO2 +3H2O = 3H2SO4 + HBr будет неправильным?

[uqppum]

Получается. А где Вы взяли вышеуказанное правило?

[DmitrijLvov]

На курсах говорили, что кислородсодержащие кислоты галогенов и их соли часто используются как окислители. Как правило , продуктами восстановления этих соединений являются хлориды и бромиды , а также йод.

[aversun]

Получается, что написание такой реакции HBrO3 + 3SO2 +3H2O = 3H2SO4 + HBr будет неправильным?

Правильным.

[uqppum]

Редко бывает, чтобы проходила одна реакция.

Вопрос в том, какая преобладает.

[aversun]

HBrO3 + SO2 + H2O →...+ H2SO4

Почему получается Br2, а не HBr? Ведь по правилу оксокислоты хлора и брома и их соли восстанавливаются до Cl-, Br-.

Видимо, диоксид серы не такой сильный восстановитель.

Что бы восстановить до Br⁰ нужен менее сильный восстановитель, чем до Br^- . SO₂ прекрасно же восстанавливает Br⁰ до Br^-

Изменено 26 Октября, 2012 в 06:13 пользователем aversun

[uqppum]

Что бы восстановить до Br⁰ нужен менее сильный восстановитель, чем до Br^- . SO₂ прекрасно же восстанавливает Br⁵⁺ до Br^-

 

разве диоксид серы такой сильный восстановитель?

[aversun]

Я имел в виду именно Br^о, коль речь зашла о нем, а уж Br^5- само собой восстановит. SO₂ достаточно сильный восстановитель, но главное, что и Br^o и Br^5- весьма сильные окислители.