Зависимость давления от концентрации

[CheZiK]

В закрытом сосуде 16.8 г азота и 4 г водорода. Исходное давление составляет 2.02 * 10⁵ Па. Вычислить давление к моменту наступления равновесия, если прореагировало 20,40,60,80,100 % азота.

 

Проверьте, пожалуйста ход решения:

 

Давление в сосуде до реакции-2 атм.

 

Первым делом я нашел объем сосуда, для чего сложил объемы изначальных газов и поделил на 2 (давление в два раза выше нормы) : V=V(N2) (0.6*22.4 + V(H2) 2*22.4)/2 = 29.12 л.

 

Далее взял 20% от объема азота, который вступит в реакцию: V(N2)13.44*0.2=2.688 л

 

Происходит реакция: N₂+3H₂=2NH₃ из которой видно, что на 2.688л азота придется 2,688*3=8,064л водорода. В результате реакции образуется в 2 раза меньше аммиака , чем объем газов, вступивших в реакцию: V(NH₃)=5,376.

 

Но в сосуде еще остался газ, который не прореагировал: 29.12(объем сосуда) - 10.752(водород и азот, вступившие в реакцию) + 5.376(аммиак)=23.744 л

 

 

29.12 л относится к 23.744 л , как 2 атм к Х атм, отсюда Х=1,607 л

 

По аналогии я сделал расчеты и для других концентраций , получил зависимость, что при повышении азота на 20% от изначального давления "теряется" ~0,3702 амт.

 

Укажите пожалуйста ошибки,я не уверен в решении, т.к. с физхимом мало работал.

Изменено 27 Октября, 2012 в 07:48 пользователем CheZiK

[CheZiK]

В закрытом сосуде 16.8 г азота и 4 г водорода. Исходное давление составляет 2.02 * 10⁵ Па. Вычислить давление к моменту наступления равновесия, если прореагировало 20,40,60,80,100 % азота.

 

Проверьте, пожалуйста ход решения:

 

Давление в сосуде до реакции-2 атм.

 

Первым делом я нашел объем сосуда, для чего сложил объемы изначальных газов и поделил на 2 (давление в два раза выше нормы) : V=V(N2) (0.6*22.4 + V(H2) 2*22.4)/2 = 29.12 л.

 

Далее взял 20% от объема азота, который вступит в реакцию: V(N2)13.44*0.2=2.688 л

 

Происходит реакция: N₂+3H₂=2NH₃ из которой видно, что на 2.688л азота придется 2,688*3=8,064л водорода. В результате реакции образуется в 2 раза меньше аммиака , чем объем газов, вступивших в реакцию: V(NH₃)=5,376.

 

Но в сосуде еще остался газ, который не прореагировал: 29.12(объем сосуда) - 10.752(водород и азот, вступившие в реакцию) + 5.376(аммиак)=23.744 л

 

 

29.12 л относится к 23.744 л , как 2 атм к Х атм, отсюда Х=1,607 л

 

По аналогии я сделал расчеты и для других концентраций , получил зависимость, что при повышении азота на 20% от изначального давления "теряется" ~0,3702 амт.

 

Укажите пожалуйста ошибки,я не уверен в решении, т.к. с физхимом мало работал.

[Че Гулливер]

В закрытом сосуде 16.8 г азота и 4 г водорода. Исходное давление составляет 2.02 * 10⁵ Па. Вычислить давление к моменту наступления равновесия, если прореагировало 20,40,60,80,100 % азота.

 

Проверьте, пожалуйста ход решения:

 

Давление в сосуде до реакции-2 атм.

 

Первым делом я нашел объем сосуда, для чего сложил объемы изначальных газов и поделил на 2 (давление в два раза выше нормы) : V=V(N2) (0.6*22.4 + V(H2) 2*22.4)/2 = 29.12 л.

 

Далее взял 20% от объема азота, который вступит в реакцию: V(N2)13.44*0.2=2.688 л

 

Происходит реакция: N₂+3H₂=2NH₃ из которой видно, что на 2.688л азота придется 2,688*3=8,064л водорода. В результате реакции образуется в 2 раза меньше аммиака , чем объем газов, вступивших в реакцию: V(NH₃)=5,376.

 

Но в сосуде еще остался газ, который не прореагировал: 29.12(объем сосуда) - 10.752(водород и азот, вступившие в реакцию) + 5.376(аммиак)=23.744 л

 

 

29.12 л относится к 23.744 л , как 2 атм к Х атм, отсюда Х=1,607 л неверно

 

По аналогии я сделал расчеты и для других концентраций , получил зависимость, что при повышении азота на 20% от изначального давления "теряется" ~0,3702 амт.

 

Укажите пожалуйста ошибки,я не уверен в решении, т.к. с физхимом мало работал.

Изменено 27 Октября, 2012 в 08:16 пользователем Че Гулливер

[CheZiK]

неверно

 

Ааа, понял, спасибо!)

Изменено 27 Октября, 2012 в 08:51 пользователем CheZiK