Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Polonij

Быстрое получение Fe2O3.

Рекомендуемые сообщения

Нужен порошок Fe2O3, тоесть ржавчина, настругал железных опилок, кинул в воду, но как-то долго всё это, пока настругаешь, пока окислиться всё.

Можно ли как-то ускорить процесс ?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Нужен порошок Fe2O3, тоесть ржавчина, настругал железных опилок, кинул в воду, но как-то долго всё это, пока настругаешь, пока окислиться всё.

Можно ли как-то ускорить процесс ?

К сожилению Fe2O3 это не ржавчина,а Fe2O3 Вы можете получить нагревая(прокаливая) железный купорос примерно при температуре 600-800С.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
К сожилению Fe2O3 это не ржавчина,а Fe2O3 Вы можете получить нагревая(прокаливая) железный купорос примерно при температуре 600-800С.

 

 

Да сколько можно об этой фигне только сегодня тема термиты ищите ее и читайте

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Нужен порошок Fe2O3, тоесть ржавчина, настругал железных опилок, кинул в воду, но как-то долго всё это, пока настругаешь, пока окислиться всё.

Можно ли как-то ускорить процесс ?

Все гераздо проще.Нужен источник постоянного тока примерно 10А.Делаете анод из железа, получаете гидроокись и прокаливаете до окиси :)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
К сожилению Fe2O3 это не ржавчина,а Fe2O3 Вы можете получить нагревая(прокаливая) железный купорос примерно при температуре 600-800С.

Да ладно не ржавчина ?

А как же:

2Fe + 2H2O + O2 -> 2Fe(OH)2

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 -> 4Fe(OH)3

Fe(OH)3 -> Fe2O3 + H2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Да ладно не ржавчина ?

А как же:

2Fe + 2H2O + O2 -> 2Fe(OH)2

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 -> 4Fe(OH)3

Fe(OH)3 -> Fe2O3 + H2O

Fe(OH)3 -> FeO(OH) + H2O на воздухе

Fe(OH)3 -> Fe2O3 + H2O при прокаливании

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Да ладно не ржавчина ?

А как же:

2Fe + 2H2O + O2 -> 2Fe(OH)2

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 -> 4Fe(OH)3

Fe(OH)3 -> Fe2O3 + H2O

Вот еще до кучи:

4Fe + 6H2O + 3O2 ----->4Fe(OH)3

Остальное сверху.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Получается Fe(OH)3 это сама ржавчина?

А не могли бы написать температуру при которой Fe(OH)3 распадается на Fe2O3 и H2O.

А если вот H2O2 вместо воды добавлять, то окислиться быстрее?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Получается Fe(OH)3 это сама ржавчина?

А не могли бы написать температуру при которой Fe(OH)3 распадается на Fe2O3 и H2O.

А если вот H2O2 вместо воды добавлять, то окислиться быстрее?

Я же написал остальное сверху значит у Коммуняки:

Fe(OH)3 -> FeO(OH) + H2O

Ржавчина имеет переменный состав смесь оксидов и гидроксидов железа не ислючение составляет основная окись железа

Разложить Fe(OH)3 или FeO(OH) можно при температуре порядка 200-400С

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×