Равновесия в растворах комплексов

[Berta_Ev]

Рассчитать массу KCN, которую надо добавить к 6 мл 0,4 М раствора нитрата серебра, чтобы понизить концентрацию ионов серебра до 10 в -19 степени моль/л?

[Berta_Ev]

Рассчитать массу KCN, которую надо добавить к 6 мл 0,4 М раствора нитрата серебра, чтобы понизить концентрацию ионов серебра до 10 в -19 степени моль/л?

[Berta_Ev]

Рассчитать массу KCN, которую надо добавить к 6 мл 0,4 М раствора нитрата серебра, чтобы понизить концентрацию ионов серебра до 10 в -19 степени моль/л?

 

и вот ещё

 

Рассчитать равновесную концентрацию ионов ртути в 0.4 М растворе К2[HgI4], к 6 мл которого добавили 697,2 мг иодида калия

[plick]

Рассчитать массу KCN, которую надо добавить к 6 мл 0,4 М раствора нитрата серебра, чтобы понизить концентрацию ионов серебра до 10 в -19 степени моль/л?

 

KCN + AgNO₃ = K[Ag(CN)₂] + KNO₃

 

Кн = [Ag⁺]*[CN^-]² / [[Ag(CN)₂]^-]

[[Ag(CN)₂]^-] = 0.4 моль/л

[Ag⁺] = 10^-19 моль/л

Открываете справочник, находите константу нестойкости, рассчитываете концентрацию ионов CN^-

Зная концентрацию, элементарно найти массу цианида для 6 мл раствора.

[Berta_Ev]

KCN + AgNO₃ = K[Ag(CN)₂] + KNO₃

 

Кн = [Ag⁺]*[CN^-]² / [[Ag(CN)₂]^-]

[[Ag(CN)₂]^-] = 0.4 моль/л

[Ag⁺] = 10^-19 моль/л

Открываете справочник, находите константу нестойкости, рассчитываете концентрацию ионов CN^-

Зная концентрацию, элементарно найти массу цианида для 6 мл раствора.

Вы имеете в виду формулу m=MCV? Только ведь 6 мл - это нитрат серебра

KCN + AgNO₃ = K[Ag(CN)₂] + KNO₃

 

Кн = [Ag⁺]*[CN^-]² / [[Ag(CN)₂]^-]

[[Ag(CN)₂]^-] = 0.4 моль/л

[Ag⁺] = 10^-19 моль/л

Открываете справочник, находите константу нестойкости, рассчитываете концентрацию ионов CN^-

Зная концентрацию, элементарно найти массу цианида для 6 мл раствора.

KCN + AgNO₃ = K[Ag(CN)₂] + KNO₃

 

Кн = [Ag⁺]*[CN^-]² / [[Ag(CN)₂]^-]

[[Ag(CN)₂]^-] = 0.4 моль/л

[Ag⁺] = 10^-19 моль/л

Открываете справочник, находите константу нестойкости, рассчитываете концентрацию ионов CN^-

Зная концентрацию, элементарно найти массу цианида для 6 мл раствора.

Вы имеете в виду формулу m=MCV? Но ведь мы рассчитываем равновесную концентрацию СN анионов, а как её тогда перевести в аналитическую? Да и объём по условию дан для нитрата серебра, а не КСN.