Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Окислители и восстановители


sanifan

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

В следующих уравнениях реакций определите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения, расставьте коэффициенты:

а) СuCl2 + SO2 + H2O → CuCl + HCl + H2SO4

б) As2S3 + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

Изменено пользователем sanifan
Ссылка на комментарий

Помогите, пожалуйста, решить задачу.

Можно ли использовать PbO
2
в качестве окислителя для осуществления в стандартных условиях реакций:

 

а) Mn
2+
+ 4H
2
O – 5e = MnO
-
4
+ 8H
+
;

б) 2Cr3+ + 7H2O – 6e = Cr2O2-7+ 14H+.

Ссылка на комментарий

Помогите, пожалуйста, решить задачу.

Можно ли использовать PbO
2
в качестве окислителя для осуществления в стандартных условиях реакций:

 

а) Mn
2+
+ 4H
2
O – 5e = MnO
-
4
+ 8H
+
;

б) 2Cr3+ + 7H2O – 6e = Cr2O2-7+ 14H+.

Вы бы составили ОВР, все стало бы понятно.

а) реакция возможна в кислой среде;

б) реакция возможна в стандартных условиях

Ссылка на комментарий

Вы бы составили ОВР, все стало бы понятно.

а) реакция возможна в кислой среде;

б) реакция возможна в стандартных условиях

Огромное спасибо за ответ!!! Не поможете составить ОВР? Был бы признателен.
Ссылка на комментарий

Помогу! Но и Вам советую хорошенько разобрать эту тему - она очень важна. Почитайте хотя бы учебник Глинки.

а) Mn2++PbO2=/MnO4-, Pb4+/

2| Mn2+-5e+4H2O=MnO4-+8H+

5| PbO2+2e+4H+=Pb4++2H2O

2Mn2++8H2O+5PbO2+20H+=2MnO4-+16H++5Pb4++10H2O

2Mn2++5PbO2+4H+=2MnO4-++5Pb4++2H2O

Попробуйте вторую реакцию составить сами.

Изменено пользователем ФосФоР
Ссылка на комментарий

ТОчно!

День был тяжелый

Mn2++PbO2=/MnO4-, Pb2+/

2| Mn2+-5e+4H2O=MnO4-+8H+

5| PbO2+2e+4H+=Pb2++2H2O

2Mn2++8H2O+5PbO2+20H+=2MnO4-+16H++5Pb2++10H2O

2Mn2++5PbO2+4H+=2MnO4-++5Pb2++2H2O

Изменено пользователем ФосФоР
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...