Задачка на нахождение объема водорода

[ruthless_villain]

Вот такая задачка: Раствор фенола в метаноле массой 73,4 грамма реагирует без остатка с 960 г 5%-ного раствора брома. Найдите объем водорода (н.у.), который выделится при действии 183,5 грамм такого раствора фенола в метаноле на избыток натрия.

Я дурак (в смысле гуманитарий), так что если кто-то добрый захочет сделать, распишите, пожалуйста.

Изменено 30 Октября, 2012 в 14:29 пользователем ruthless_villain

[Billman]

С бромом реагирует лишь фенол

C6H5OH+3Br2=C6H2(Br)3OH+3HBr

m(Br2)=960*0,05 m(Br2)=48г

n(Br2)=m/M n(Br2)=48/160 n(Br2)=0,3моль

3n(Br2)=n(C6H5OH) n(C6H5OH)=0,1моль

m(C6H5OH)=9,4

Масса смеси фенола и метанола равна73,4г масса метанола равна 73,4-9,4=64г

Массавая доля фенола в смеси 9,4/73,4*100=12,81%, массовая доля метанола равна 87,19%

m(CH3OH)=0,8719*183,5 m(CH3OH)=159,99г

m(C6H5OH)=0,1281*183,5 m(C6H5OH)=23,51г

2CH3OH+2Na=2CH3ONa+H2

n(CH3OH)=159,99/32 n(CH3OH)=4,999моль

2n(CH3OH)=n(H2) n(H2)=4,999/2 n(H2)=2,4995моль

V(H2)=Vm*n V(H2)=2,4995*22,4 V(H2)=55,988л

2C6H5OH+2Na=2C6H5ONa+H2

n(C6H5OH)=23,51/94 n(C6H5OH)=0,2501моль

2n(C6H5OH)=n(H2) n(H2)=0,2501/2 n(H2)=0,12505моль

V(H2)=Vm*n V(H2)=0,12505*22,4 V(H2)=2,801л

Объем водорода выделившийся в результате реакции смеси с водородом

V(H2)=55,988+2,801 V(H2)=58,789л