Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Irik19

Электролиз

Рекомендуемые сообщения

Через водный раствор H2SO4 пропускали ток силой в 3А в течение часа. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какой объем водорода (условия нормальные) при этом выделяется?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Через водный раствор H2SO4 пропускали ток силой в 3А в течение часа. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какой объем водорода (условия нормальные) при этом выделяется?

При электролизе слабого раствора серной кислоты на электродах выделяются водород и кислород. Но этот окончательный результат является следствием осложняющих электролиз вторичных химических реакций, налагающихся на простой первичный процесс. Сначала на катоде выделяется в виде пузырьков газа водород, а на аноде — группа SO4. Эта группа сейчас же вступает с водой в реакцию по написанному выше уравнению, и в результате молекула серной кислоты снова восстанавливается, а на аноде выделяется кислород, входящий в состав воды. Внешне процесс протекает так, что количество серной кислоты в растворе остается неизменным, а количество воды убывает. Поэтому в этом случае, как и при электролизе многих других кислот и оснований, часто говорят о разложении воды электрическим током или об электролизе воды.

 

K(-): 2H2O + 2e = H2↑ + 2OH

A(+): 2H2O - 4e = O2↑ + 4Н+

Вывод: 2H2O (электролиз) → 2H2↑ + O2↑

По закону Фарадея:

I*t = F*nэкв. или I*t = F*n*z

n = I*t*/F*z

z = 2

n = 3*3600/96500*2 = 0,056 моль

V = n*22.4 л

V = 0.056*22,4 = 1,25 л

Изменено пользователем Че Гулливер

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Сначала на катоде выделяется в виде пузырьков газа водород, а на аноде — группа SO4. Эта группа сейчас же вступает с водой в реакцию по написанному выше уравнению, и в результате молекула серной кислоты снова восстанавливается, а на аноде выделяется кислород, входящий в состав воды.

Вы в этом уверены, на счет группы SO4? Где Вы взяли такой залихватский механизм электролиза? Почему не простое окисление молекул воды на аноде? Кстати, на катоде тоже намудрили. Раствор-то кислый, а у Вас получается, что на катоде выделяется щелочь...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вы в этом уверены, на счет группы SO4? Где Вы взяли такой залихватский механизм электролиза? Почему не простое окисление молекул воды на аноде? Кстати, на катоде тоже намудрили. Раствор-то кислый, а у Вас получается, что на катоде выделяется щелочь...

Я спорить с Вами не буду. Написал то. чему научился еще в школе.

 

Вы в этом уверены, на счет группы SO4? Где Вы взяли такой залихватский механизм электролиза? Почему не простое окисление молекул воды на аноде? Кстати, на катоде тоже намудрили. Раствор-то кислый, а у Вас получается, что на катоде выделяется щелочь...

Вы внимательно посмотрите на электродные процессы.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

составить схему электролиза, записать электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора CuCl2. Какая масса меди выделилась на катоде, если на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.)?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×