nikki20007 Опубликовано 31 Октября, 2012 в 16:53 Поделиться Опубликовано 31 Октября, 2012 в 16:53 2.8 г металла взаимодействуют с 4.57 г кислоты, эквивалентная масса которой равна 32.67 г.моль. Вычислите молярную массу эквивалентов металла и объем выделившегося водорода .н.у. Какой это металл, если он двухваленен.? Заранее спасибо! Очень нужно, выручайте Ссылка на комментарий
Че Гулливер Опубликовано 31 Октября, 2012 в 17:28 Поделиться Опубликовано 31 Октября, 2012 в 17:28 2.8 г металла взаимодействуют с 4.57 г кислоты, эквивалентная масса которой равна 32.67 г.моль. Вычислите молярную массу эквивалентов металла и объем выделившегося водорода .н.у. Какой это металл, если он двухваленен.? Заранее спасибо! Очень нужно, выручайте По закону эквивалентов: m1*Э2 = m2*Э1 ЭMe = 2,8*32,67/4,57 = 20 г-экв./моль Металл кальций Са Кислота ортофосфорная H3PO4, т.к. ЭH3PO4 = 32,67 г-экв./моль 3Ca + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2↑ nCa = 2,8/40 = 0,07 моль nH2 = nCa = 0,07 моль V = n*22,4 V = 0,07*22,4 = 1,568 л Ссылка на комментарий
nikki20007 Опубликовано 1 Ноября, 2012 в 01:12 Автор Поделиться Опубликовано 1 Ноября, 2012 в 01:12 Большое спасибо Ссылка на комментарий
Че Гулливер Опубликовано 1 Ноября, 2012 в 17:50 Поделиться Опубликовано 1 Ноября, 2012 в 17:50 Большое спасибо Желаю Вам большой удачи! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти