Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Ksenya-M

Задачи с процентами.."какая масса осадка образуется..."

Рекомендуемые сообщения

Задачи вообще не понимаю, помогите решить пожалуйста...

1. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 200г 25% раствора сульфида магния с избытком раствора хлорида бария.

 

2. Сероводород пропустили через 200г 18% раствора сульфата меди(II). Вычислить массу осадка, выпавшего в результате этой реакции.

Изменено пользователем Ksenya-M

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

MgS+BaCL2=BaS+MgCL2

200*0,25=50г

n(MgS)=50/56 n(MgS)=0,8928моль

n(MgS)=n(BaS) n(BaS)=0,8928моль

m(BaS)=n*M m(BaS)=0,8928*169 m(BaS)=150,883г

CuSO4+H2S=H2SO4+CuS

200*0,18=36г

n(CuSO4)=36/160 n(CuSO4)=0,225моль

n(CuSO4)=n(CuS) n(CuS)=0,225моль

m(CuS)=n*M m(CuS)=96*0,025 m(CuS)=21,6г

Изменено пользователем Billman

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

MgS+BaCL2=BaS+MgCL2

200*0,25=50г

n(MgS)=50/56 n(MgS)=0,8928моль

n(MgS)=n(BaS) n(BaS)=0,8928моль

m(BaS)=n*M m(BaS)=0,8928*169 m(BaS)=150,883г

CuSO4+H2S=H2SO4+CuS

200*0,18=36г

n(CuSO4)=36/160 n(CuSO4)=0,225моль

n(CuSO4)=n(CuS) n(CuS)=0,225моль

m(CuS)=n*M m(CuS)=96*0,025 m(CuS)=21,6г

а почему 25% превратились в 0,25?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А вы уверены, что там в первой задаче, где магний и барий, именно сульфид? А не сульфат? Я что-то нет!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×