задача. водород.

[Кать Ка]

1) какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, выделится при действии на алюминий массой 32,4 г раствора объемом 200 мл с массовой долей гидроксида калия 30% и плотностью 1,29 г/мл. ответ: 40,32 л.

 

уравнение реакции:

Al + 2KOH + 2H2O = K2[Al(OH)4] + H2

Такое уравнение?

потом нахожу массу KOH.

m(KOH)=200*1,29*0,3=77,4г

нахожу количество вещества для алюминия и гидроксида калия. они равны 1,2 моль и 1,38 моль соответственно. значит алюминий в недостатке. считаем по недостатку.

n(Al)=n(KOH)=1,2 моль.

V(H2)=n*Vm=1,2*22,4=26,88л. а ответ 40,32.

Что я не так делаю???

 

2) какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 15% и плотностью 1,1 г/мл надо взять для реакции с избытком цинка, чтобы полученным водородом можно восстановить оксид Fe3O4 массой 11,6 г до железа? ответ: 118,8 мл

уравнения два:

Н2SO4+Zn=ZnSO4+H2

4H2+Fe3O4=3Fe+4H2O

Количество вещества для Fe3O4 равно 0,05 моль.

количество вещества для водорода равно 0,2 моль.

дальше не получается.

[mypucm]

уравнение реакции:

Al + 2KOH + 2H2O = K2[Al(OH)4] + H2

Такое уравнение?

Нет, не такое! С каких пор алюминий двухвалентен?