chemistry2709 Опубликовано 3 Ноября, 2012 в 18:30 Поделиться Опубликовано 3 Ноября, 2012 в 18:30 (изменено) Образуется ли хлорид олова при электролизе раствора любого хлорида с оловянным анодом? Хлорид алюминия с алюминиевым анодом? Хлорид железа (III) с железным анодом? Хлорид меди (II) с медным анодом? (При том условии, что катодное и анодное пространства разделены мембраной) Вытеснит ли железо медь из р-ра хлорида меди (II)? Алюминий? Изменено 3 Ноября, 2012 в 20:56 пользователем chemistry2709 Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 3 Ноября, 2012 в 19:34 Поделиться Опубликовано 3 Ноября, 2012 в 19:34 Железо вытеснит медь из раствора ее хлорида. А на счет образования разных там хлоридов - это я не понял. На катоде протекает реакция восстановления вещества, находящегося в растворе. Так что материал катода растворяться в общем случае не должен. Разве что если мы возьмем катод из крайне активного металла (вроде натрия), или поместим его в весьма агрессивный раствор. А вот анод растворяться должен. Ссылка на комментарий
chemistry2709 Опубликовано 3 Ноября, 2012 в 20:55 Автор Поделиться Опубликовано 3 Ноября, 2012 в 20:55 Перепутал катод с анодом. При электролизе р-ра хлорида на инертном аноде идет процесс: Cl- - 1e = Cl0; Cl0+Cl0=Cl2. Меня интересует, что будет происходить на анодах из предложенных металлов. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 4 Ноября, 2012 в 06:33 Поделиться Опубликовано 4 Ноября, 2012 в 06:33 Перепутал катод с анодом. При электролизе р-ра хлорида на инертном аноде идет процесс: Cl- - 1e = Cl0; Cl0+Cl0=Cl2. Меня интересует, что будет происходить на анодах из предложенных металлов. растворение анода Ссылка на комментарий
Леша гальваник Опубликовано 4 Ноября, 2012 в 07:05 Поделиться Опубликовано 4 Ноября, 2012 в 07:05 Хлорид железа (III) с железным анодом? Этот пункт сомнительный, хотя хлорид двухвалентного железа получится легко (впрочем, перекись водорода поможет). рН во всех случаях я бы опускал пониже. Ну и с анодными плотностями тока перебарщивать не стоит - запассивированный высокими токами анод будет работать практически как инертный. Ссылка на комментарий
chemistry2709 Опубликовано 4 Ноября, 2012 в 08:51 Автор Поделиться Опубликовано 4 Ноября, 2012 в 08:51 (изменено) растворение анода Это понятно. В раствор будет переходить хлорид того или иного металла? Хлорид железа (III) с железным анодом? Этот пункт сомнительный, хотя хлорид двухвалентного железа получится легко (впрочем, перекись водорода поможет). рН во всех случаях я бы опускал пониже. Ну и с анодными плотностями тока перебарщивать не стоит - запассивированный высокими токами анод будет работать практически как инертный. А если подогревать электролит до температуры, чуть ниже 100 градусов? В таком случае будет образовываться FeCl3? Какое количество и какой концентрации H2O2 добавлять на 100 мл р-ра? Проводил электролиз насыщенного р-ра NaCl с графитовым катодом и железным анодом, с разграничением анодного и катодного пространств бумажным стаканом. В стакане получилась жидкость оранжевого цвета, предположительно FeCl3. При реакции этой жидкости с щелочами выпадает темно-зеленый осадок. Универс. индик. бумага показывала сильнощелочную среду катодного пространства. Р-р с катода + р-р с анода = осадок темно-зеленого цвета. С остальными металлами 100% образуются хлориды? С медью и алюминием получится? Изменено 4 Ноября, 2012 в 08:56 пользователем chemistry2709 Ссылка на комментарий
Леша гальваник Опубликовано 4 Ноября, 2012 в 09:27 Поделиться Опубликовано 4 Ноября, 2012 в 09:27 Перекись - по стехиометрии (например по утрате массы анода считаете сколько двухвалентного железа в растворе, пересчитываете перикись, хотя небольшой избыток все равно разложится). В любом случае, рН раствора играет важную роль. Особенно в случае алюминия и трехвалентного железа - при недостаточно низком рН просто упадет осадок гидроокиси + пассивация анода. Нормальное растворение анода под током в кислых хлоридных растворах не должно сопровождаться газообразованием. Ссылка на комментарий
chemistry2709 Опубликовано 4 Ноября, 2012 в 09:34 Автор Поделиться Опубликовано 4 Ноября, 2012 в 09:34 Можно подкислить уксусной к-той? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти