Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

chemistry2709

Эл-з с разными металлами в качестве катода.

Рекомендуемые сообщения

Образуется ли хлорид олова при электролизе раствора любого хлорида с оловянным анодом?

Хлорид алюминия с алюминиевым анодом?

Хлорид железа (III) с железным анодом?

Хлорид меди (II) с медным анодом?

(При том условии, что катодное и анодное пространства разделены мембраной)

Вытеснит ли железо медь из р-ра хлорида меди (II)? Алюминий?

Изменено пользователем chemistry2709

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Железо вытеснит медь из раствора ее хлорида. А на счет образования разных там хлоридов - это я не понял. На катоде протекает реакция восстановления вещества, находящегося в растворе. Так что материал катода растворяться в общем случае не должен. Разве что если мы возьмем катод из крайне активного металла (вроде натрия), или поместим его в весьма агрессивный раствор. А вот анод растворяться должен.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Перепутал катод с анодом. При электролизе р-ра хлорида на инертном аноде идет процесс: Cl- - 1e = Cl0; Cl0+Cl0=Cl2. Меня интересует, что будет происходить на анодах из предложенных металлов.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Перепутал катод с анодом. При электролизе р-ра хлорида на инертном аноде идет процесс: Cl- - 1e = Cl0; Cl0+Cl0=Cl2. Меня интересует, что будет происходить на анодах из предложенных металлов.

растворение анода

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Хлорид железа (III) с железным анодом?

Этот пункт сомнительный, хотя хлорид двухвалентного железа получится легко (впрочем, перекись водорода поможет).

рН во всех случаях я бы опускал пониже.

Ну и с анодными плотностями тока перебарщивать не стоит - запассивированный высокими токами анод будет работать практически как инертный.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

растворение анода

Это понятно. В раствор будет переходить хлорид того или иного металла?

Хлорид железа (III) с железным анодом?

Этот пункт сомнительный, хотя хлорид двухвалентного железа получится легко (впрочем, перекись водорода поможет).

рН во всех случаях я бы опускал пониже.

Ну и с анодными плотностями тока перебарщивать не стоит - запассивированный высокими токами анод будет работать практически как инертный.

А если подогревать электролит до температуры, чуть ниже 100 градусов? В таком случае будет образовываться FeCl3? Какое количество и какой концентрации H2O2 добавлять на 100 мл р-ра?

Проводил электролиз насыщенного р-ра NaCl с графитовым катодом и железным анодом, с разграничением анодного и катодного пространств бумажным стаканом. В стакане получилась жидкость оранжевого цвета, предположительно FeCl3. При реакции этой жидкости с щелочами выпадает темно-зеленый осадок. Универс. индик. бумага показывала сильнощелочную среду катодного пространства. Р-р с катода + р-р с анода = осадок темно-зеленого цвета.

 

С остальными металлами 100% образуются хлориды? С медью и алюминием получится?

Изменено пользователем chemistry2709

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Перекись - по стехиометрии (например по утрате массы анода считаете сколько двухвалентного железа в растворе, пересчитываете перикись, хотя небольшой избыток все равно разложится).

В любом случае, рН раствора играет важную роль. Особенно в случае алюминия и трехвалентного железа - при недостаточно низком рН просто упадет осадок гидроокиси + пассивация анода.

Нормальное растворение анода под током в кислых хлоридных растворах не должно сопровождаться газообразованием.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×