Задачи по органике

[Fierhert]

Помогите, пожалуйста.

1.Какой объем 8-процентного раствора гидроксида натрия(плотность 1.09г/см^3) потребуется для поглощения оксида углерода(4)(до образования кислой соли), полученного при полном сгорании 11.2л пропана.

2.Определите молекулярную формулу органического соединения с составом 80% углерода и 20% водорода, если плотность его по воздуху равна 1.034

Изменено 4 Ноября, 2012 в 04:54 пользователем Fierhert

[Billman]

1

C3H8+5O2=3CO2+4H2O

NaOH+CO2=NaHCO3

n(C3H8)=V/Vm n(C3H8)=11.2/22.4 n(C3H8)=0.5моль

n(C3H8)=3n(CO2) n(CO2)=0.5*3 n(CO2)=1.5моль

n(CO2)=n(NaOH) n(NaOH)=1.5моль m(NaOH)=n*M M(NaOH)=40г/моль m(NaOH)=40*1.5 m(NaOH)=60г

m(р-ра NaOH)=60/0,08 m(р-ра NaOH)=750г

V(р-ра NaOH)=m/p V(р-ра NaOH)=750/1.09 V(р-ра NaOH)=688,1мл

2

M(в-ва)=D*M(возд) M(возд)=29г/моль M(в-ва)=29*1,034 M(в-ва)=30г/моль

30*0,2=6 n(H)=6/1 n(H)=6моль 30*0,8=24 n©=24/12 n©=2моль

Вещество имеет состав CxHy x=2 y=6 Формула вещества: C2H6 - этан

Изменено 4 Ноября, 2012 в 08:10 пользователем Billman

[GuffyGuiber]

1

C3H8+5O2=3CO2+4H2O

NaOH+CO2=NaHCO3

n(C3H8)=V/Vm n(C3H8)=11.2/22.4 n(C3H8)=0.5моль

n(C3H8)=3n(CO2) n(CO2)=0.5*3 n(CO2)=1.5моль

n(CO2)=n(NaOH) n(NaOH)=1.5моль m(NaOH)=n*M M(NaOH)=40г/моль m(NaOH)=40*1.5 m(NaOH)=60г

V(р-ра NaOH)=m/p V(р-ра NaOH)=60/1.09 V(р-ра NaOH)=55.01мл

[aversun]

C3H8 + 3NaOH + O2 = 3NaHCO3...

 

(X*1,09*0,08/NaOH)*3 = (11,2/22,4)*C3H8 = 22,048

0,00218*X = 7,34927

X = 3371,22 мл

Изменено 4 Ноября, 2012 в 08:16 пользователем aversun

[Fierhert]

Так какое решение правильно?

[Fierhert]

И помогите пожалуйста еще с 1 задачей.

определите простейшую формулу газа, на сжигание 1л которого расходовано 2л кислорода, причем образовалось 1л углекислого газа и 2л водяных паров

заранее спасибо!

Изменено 4 Ноября, 2012 в 10:48 пользователем Fierhert

[GuffyGuiber]

И помогите пожалуйста еще с 1 задачей.

определите простейшую формулу газа, на сжигание 1л которого расходовано 2л кислорода, причем образовалось 1л углекислого газа и 2л водяных паров

заранее спасибо!

 

CnHm+((2n+m/2)/2)O2=nCO2+(m/2)H2O

 

Т.к. образовались 1 литр CO2 и 2 литра H2O, то 2n=m/2.

Т.к. на сжигание 1 литра газа потребовалось 2 литра кислорода, то 1*2=((2n+m/2)/2).

 

Решая эту систему, получаем, что n=1, m=4 ===> CH4 - газ.

[kristya3333]

Помогите пожалуйста с задачей: сколько нужно взять 2-нитропропана, чтобы каталитическим восстановлением получить 1кг 2-аминопропана, если выход амина составляет 92% от теоретического?