Pavel74 Опубликовано 4 Ноября, 2012 в 10:57 Поделиться Опубликовано 4 Ноября, 2012 в 10:57 Добрый день, прошу помощи в решении. Заранее благодарен. В раствор, содержащий 16 г сульфата меди (II), пропустили сероводород объемом 5,6 л. Какова масса выпавшего осадка? Ссылка на комментарий
Pavel74 Опубликовано 4 Ноября, 2012 в 11:07 Автор Поделиться Опубликовано 4 Ноября, 2012 в 11:07 Если не трудно, ещё вот это: К раствору, содержащему 10,4 г хлорида бария, добавили 9,8 г серной кислоты. Определите массу осадка и состав полученного раствора. Буду примного благодарен. Ссылка на комментарий
Billman Опубликовано 4 Ноября, 2012 в 12:11 Поделиться Опубликовано 4 Ноября, 2012 в 12:11 CuSO4+H2S=CuS+H2SO4 n(CuSO4)=m/M n(CuSO4)=16/160 n(CuSO4)=0,1моль n(H2S)=V/Vm n(H2S)=5,6/22,4 n(H2S)=0,25моль По уравнению n(CuSO4)=n(H2S) следовательно H2S находится в избытке n(CuS)=n(CuSO4) n(CuS)=0,1моль m(CuS)=n*M m(CuS)=0,1*96 m(CuS)=9,6г Вторая задача подобна первой! Ссылка на комментарий
Pavel74 Опубликовано 4 Ноября, 2012 в 12:12 Автор Поделиться Опубликовано 4 Ноября, 2012 в 12:12 (изменено) CuSO4+H2S=CuS+H2SO4 n(CuSO4)=m/M n(CuSO4)=16/160 n(CuSO4)=0,1моль n(H2S)=V/Vm n(H2S)=5,6/22,4 n(H2S)=0,25моль По уравнению n(CuSO4)=n(H2S) следовательно H2S находится в избытке n(CuS)=n(CuSO4) n(CuS)=0,1моль m(CuS)=n*M m(CuS)=0,1*96 m(CuS)=9,6г Вторая задача подобна первой! Спасибо вам добрый человек! ))) Не увидел тут системы рейтингов или кармы, так бы конечно плюсанул с удовольствием, но пришлось обходиться устной благодарностью! Изменено 4 Ноября, 2012 в 12:14 пользователем Pavel74 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти