ОВР

[Gulya604]

Написать реакцию в нейтральное среде методом полуреакции:

Fe²⁺ + O₂ = Fe(OH)₃

 

 

Решение:

Fe²⁺ + 3H₂O - 1e = Fe(OH)₃ + 3H⁺ | 2

Fe²⁺ + O₂ + 4H₂O +2e = 2Fe(OH)₃ + 2 H⁺ | 1

2Fe²⁺ + 6H₂O + O₂ + 2Fe²⁺ + 4H₂O = 2Fe(OH)₃ + 2Fe(OH)₃ + 6H⁺ +2H⁺

4Fe²⁺ + 10H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃ + 8H⁺

4FeSO4 + 10H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃ + 4H₂SO₄

 

Правильно?

[mypucm]

У Вас продукты реакции - гидроксид с кислотой - реагировать не будут? Что-то такое можно записать, примерно:

 

4Fe^IISO₄ + 2H₂O + O₂ = 4Fe^IIIOHSO₄

[Gulya604]

У Вас продукты реакции - гидроксид с кислотой - реагировать не будут? Что-то такое можно записать, примерно:

 

4Fe^IISO₄ + 2H₂O + O₂ = 4Fe^IIIOHSO₄

 

Но мне надо получить вот такую реакцию

Fe²⁺ + O₂ = Fe(OH)₃

 

Я просто не знаю,как еще решить можно :(

[mypucm]

Ну, что делать? Оставьте как было

[M_GM]

Ну, что делать? Оставьте как было

Написать реакцию в нейтральное среде методом полуреакции:

Fe²⁺ + O₂ = Fe(OH)₃

 

Правильно?

Можно так:

Fe²⁺ + 3H₂O - 1e = Fe(OH)₃ + 3H⁺____| 4

Fe²⁺ - 1e = Fe⁺³ _________________|8

O₂ + 2H₂O +4e = 4 OH^-____________ | 3

12Fe²⁺ + 18H₂O + 3O₂ = 4Fe(OH)₃ + 8Fe⁺³ + 12H⁺ + 12OH^-

12Fe²⁺ + 6H₂O + 3O₂ = 4Fe(OH)₃ + 8Fe⁺³

12FeSO4 + 6H₂O + 3O₂ = 4Fe(OH)₃ + 2Fe₂(SO₄)₃

Изменено 4 Ноября, 2012 в 20:37 пользователем M_GM

[Gulya604]

Можно так:

Fe²⁺ + 3H₂O - 1e = Fe(OH)₃ + 3H⁺____| 4

Fe²⁺ - 1e = Fe⁺³ _________________|8

O₂ + 2H₂O +4e = 4 OH^-____________ | 3

12Fe²⁺ + 18H₂O + 3O₂ = 4Fe(OH)₃ + 8Fe⁺³ + 12H⁺ + 12OH^-

12Fe²⁺ + 6H₂O + 3O₂ = 4Fe(OH)₃ + 8Fe⁺³

12FeSO4 + 6H₂O + 3O₂ = 4Fe(OH)₃ + 2Fe₂(SO₄)₃

А от куда взялись коэффициенты 4,8,3 ?

Получается окисление две реакции и общее число отданных электронов 2,а в востановлении 4.Сокращаем будет у процесса окисления-2,а восстановления-1

Или я что то неправильно поняла?

[mypucm]

Ой! У Вас есть хорошо уравненное собственными силами уравнение. Припишите к нему вторичную реакцию, которая как бы происходит после ОВР: гидроксид железа растворяется в серной кислоте с образованием нормальной соли. Сложите оба уравнения в нужных соотношениях, уберите повторяющиеся реагенты в правой и левой частях. Получите нечто вроде

 

12FeSO4 + 6H₂O + 3O₂ = 4Fe(OH)₃ + 4Fe₂(SO₄)₃

[M_GM]

Можно так:

Fe²⁺ + 3H₂O - 1e = Fe(OH)₃ + 3H⁺____| 4

Fe²⁺ - 1e = Fe⁺³ _________________|8

O₂ + 2H₂O +4e = 4 OH^-____________ | 3

12Fe²⁺ + 18H₂O + 3O₂ = 4Fe(OH)₃ + 8Fe⁺³ + 12H⁺ + 12OH^-

12Fe²⁺ + 6H₂O + 3O₂ = 4Fe(OH)₃ + 8Fe⁺³

12FeSO4 + 6H₂O + 3O₂ = 4Fe(OH)₃ + 2Fe₂(SO₄)₃ - здесь действительно должно стоять 4

Коэффициенты 4 и 3 взяты для баланса ионов Н⁺ и ОН^-, чтобы в итоге была нейтральная среда. Коэффициент 8 взят для баланса электронов, принятых и отданных. С учетом коэффициентов число отданных и принятых электронов равно 12.

[Gulya604]

Коэффициенты 4 и 3 взяты для баланса ионов Н⁺ и ОН^-, чтобы в итоге была нейтральная среда. Коэффициент 8 взят для баланса электронов, принятых и отданных. С учетом коэффициентов число отданных и принятых электронов равно 12.

Спасибо,поняла. Для этой реакции надо записать еще уравнение Нернста.Это получается будет три уравнения? http://s2.ipicture.ru/uploads/20121105/MSVwYCPl.jpg

Изменено 5 Ноября, 2012 в 12:09 пользователем Gulya604

[мариям!]

расставьте коэффициенты с помощью метода электронного в заданной окислительно восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления . рассчитайте молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя

FeCl2+KMnO4+H2O=FeCl3+MCl2+KCl+H2O