Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Рекомендуемые сообщения

Написать реакцию в нейтральное среде методом полуреакции:

Fe2+ + O2 = Fe(OH)3

 

 

Решение:

Fe2+ + 3H2O - 1e = Fe(OH)3 + 3H+ | 2

Fe2+ + O2 + 4H2O +2e = 2Fe(OH)3 + 2 H+ | 1

2Fe2+ + 6H2O + O2 + 2Fe2+ + 4H2O = 2Fe(OH)3 + 2Fe(OH)3 + 6H+ +2H+

4Fe2+ + 10H2O + O2 = 4Fe(OH)3 + 8H+

4FeSO4 + 10H2O + O2 = 4Fe(OH)3 + 4H2SO4

 

Правильно?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

У Вас продукты реакции - гидроксид с кислотой - реагировать не будут? Что-то такое можно записать, примерно:

 

4FeIISO4 + 2H2O + O2 = 4FeIIIOHSO4

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

У Вас продукты реакции - гидроксид с кислотой - реагировать не будут? Что-то такое можно записать, примерно:

 

4FeIISO4 + 2H2O + O2 = 4FeIIIOHSO4

 

Но мне надо получить вот такую реакцию

Fe2+ + O2 = Fe(OH)3

 

Я просто не знаю,как еще решить можно :(

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну, что делать? Оставьте как было

Написать реакцию в нейтральное среде методом полуреакции:

Fe2+ + O2 = Fe(OH)3

 

Правильно?

Можно так:

Fe2+ + 3H2O - 1e = Fe(OH)3 + 3H+____| 4

Fe2+ - 1e = Fe+3 _________________|8

O2 + 2H2O +4e = 4 OH-____________ | 3

12Fe2+ + 18H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3 + 8Fe+3 + 12H+ + 12OH-

12Fe2+ + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3 + 8Fe+3

12FeSO4 + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3 + 2Fe2(SO4)3

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Можно так:

Fe2+ + 3H2O - 1e = Fe(OH)3 + 3H+____| 4

Fe2+ - 1e = Fe+3 _________________|8

O2 + 2H2O +4e = 4 OH-____________ | 3

12Fe2+ + 18H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3 + 8Fe+3 + 12H+ + 12OH-

12Fe2+ + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3 + 8Fe+3

12FeSO4 + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3 + 2Fe2(SO4)3

А от куда взялись коэффициенты 4,8,3 ?

Получается окисление две реакции и общее число отданных электронов 2,а в востановлении 4.Сокращаем будет у процесса окисления-2,а восстановления-1

Или я что то неправильно поняла?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ой! У Вас есть хорошо уравненное собственными силами уравнение. Припишите к нему вторичную реакцию, которая как бы происходит после ОВР: гидроксид железа растворяется в серной кислоте с образованием нормальной соли. Сложите оба уравнения в нужных соотношениях, уберите повторяющиеся реагенты в правой и левой частях. Получите нечто вроде

 

12FeSO4 + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3 + 4Fe2(SO4)3

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Можно так:

Fe2+ + 3H2O - 1e = Fe(OH)3 + 3H+____| 4

Fe2+ - 1e = Fe+3 _________________|8

O2 + 2H2O +4e = 4 OH-____________ | 3

12Fe2+ + 18H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3 + 8Fe+3 + 12H+ + 12OH-

12Fe2+ + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3 + 8Fe+3

12FeSO4 + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3 + 2Fe2(SO4)3 - здесь действительно должно стоять 4

Коэффициенты 4 и 3 взяты для баланса ионов Н+ и ОН-, чтобы в итоге была нейтральная среда. Коэффициент 8 взят для баланса электронов, принятых и отданных. С учетом коэффициентов число отданных и принятых электронов равно 12.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Коэффициенты 4 и 3 взяты для баланса ионов Н+ и ОН-, чтобы в итоге была нейтральная среда. Коэффициент 8 взят для баланса электронов, принятых и отданных. С учетом коэффициентов число отданных и принятых электронов равно 12.

Спасибо,поняла. Для этой реакции надо записать еще уравнение Нернста.Это получается будет три уравнения? http://s2.ipicture.ru/uploads/20121105/MSVwYCPl.jpg

Изменено пользователем Gulya604

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

расставьте коэффициенты с помощью метода электронного в заданной окислительно восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления . рассчитайте молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя

FeCl2+KMnO4+H2O=FeCl3+MCl2+KCl+H2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×