равновесные концентрации ионов в растворе комплексной соли

[Werossa]

Здравствуйте! Прошу Вас помочь с решением задачи. Почти всю решила, но в одном моменте не могу разобраться.

 

 

Рассчитайте равновесные концентрации Ag⁺, AgNH₃⁺, Ag(NH₃)₂⁺ и NН₃ в растворе, содержащем 0,05моль/дм³ [Ag(NН₃)₂]NО₃. Справочно приведены данные: константы устойчивости комплекса Ag(NH₃)₂⁺ : β₁=2,09· 10³, β₂=1,62· 10⁷.

 

Я рассчитала константы нестойкости К1 и К2 для 1 и 2 ступени диссоциации комплексного иона как величины, обратные константам устойчивости (β).Затем рассчитала Кнест=К1*К2= 3*10^-1 (общую константу нестойкости). Записала для нее отношение концентраций, обозначила через х концентрацию ионов серебра, тогда концентрация молекул NH₃ равна 2х, равновесная концентрация ионов Ag(NH₃)₂⁺ обозначили как (0,05-х). Решили уравнение относительно х и получили, что х=7,2*10^-5 (это и есть концентрация ионов серебра), тогда концентрация молекул NH₃ равна 2х и равна 14,4*10^-5. Легко рассчитать концентрацию ионов Ag(NH₃)₂⁺ =0,05-х = 0,0498 моль/л.

 

Т.о. три из четырех требуемых равновесных концентраций я нашла (надеюсь, нигде не ошиблась в ходе рассуждений?).

Но никак не могу понять, как же мне найти равновесную концентрацию ионов AgNH₃⁺?????

 

Очень прошу помочь, заранее благодарю!!

Изменено 6 Ноября, 2012 в 03:11 пользователем Werossa