Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Werossa

равновесные концентрации ионов в растворе комплексной соли

Рекомендуемые сообщения

Здравствуйте! Прошу Вас помочь с решением задачи. Почти всю решила, но в одном моменте не могу разобраться.

 

 

Рассчитайте равновесные концентрации Ag+, AgNH3+, Ag(NH3)2+ и NН3 в растворе, содержащем 0,05моль/дм3 [Ag(NН3)2]NО3. Справочно приведены данные: константы устойчивости комплекса Ag(NH3)2+ : β1=2,09· 103, β2=1,62· 107.

 

Я рассчитала константы нестойкости К1 и К2 для 1 и 2 ступени диссоциации комплексного иона как величины, обратные константам устойчивости (β).Затем рассчитала Кнест=К1*К2= 3*10-1 (общую константу нестойкости). Записала для нее отношение концентраций, обозначила через х концентрацию ионов серебра, тогда концентрация молекул NH3 равна 2х, равновесная концентрация ионов Ag(NH3)2+ обозначили как (0,05-х). Решили уравнение относительно х и получили, что х=7,2*10-5 (это и есть концентрация ионов серебра), тогда концентрация молекул NH3 равна 2х и равна 14,4*10-5. Легко рассчитать концентрацию ионов Ag(NH3)2+ =0,05-х = 0,0498 моль/л.

 

Т.о. три из четырех требуемых равновесных концентраций я нашла (надеюсь, нигде не ошиблась в ходе рассуждений?).

Но никак не могу понять, как же мне найти равновесную концентрацию ионов AgNH3+?????

 

Очень прошу помочь, заранее благодарю!!

Изменено пользователем Werossa

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×