Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Ksenia!

потенциометрия

Рекомендуемые сообщения

При потенциометрическом измерении потенциал никелевого электрода ( ф0(Ni2+/Ni0)=-0.230В), опущенного в насыщенный раствор Ni(OH)2 , измеренного при 20 0С относительно хлорсеребряного электрода (в нсыщенном растворе KCl ф0(Ag+/AgCl)= 0.2438В ) равен 0,642 В. Вычислите произведение растворимости Ni(OH)2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

При потенциометрическом измерении потенциал никелевого электрода ( ф0(Ni2+/Ni0)=-0.230В), опущенного в насыщенный раствор Ni(OH)2 , измеренного при 20 0С относительно хлорсеребряного электрода (в нсыщенном растворе KCl ф0(Ag+/AgCl)= 0.2438В ) равен 0,642 В. Вычислите произведение растворимости Ni(OH)2

 

1. находите равновесный потенциал никелевого электрода. Для этого вспомните как найти ЭДС в гальваническом элементе.

2. Полученное значение равновесного потенциала подставляете в уравнение Нернста для никелевого электрода, и найти концентрацию ионов никеля в насыщенном растворе Ni(OH)2

3. Зная концентрацию ионов Ni2+ путем сложнейших математических вычислений, что-то вроде ln(eC(Ni2+))= x

ПР = (х*х8) / (х2)3

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1.φ=0.2438+0.230=0.4738

lgC=0.4738*2/0.059=16.06

правильно? а дальше как? подскажите пожалуйста!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1.φ=0.2438+0.230=0.4738

 

 

Поясните, это что за вычисления?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

ЭДС цепи:

φ=φ0(Ni) - φ(хлорсереб)=-0,230-0,642=-0,872

Ур-ие Нернста

φ(Ni)=φ0(Ni2+/Ni0)+(0.059/2)*lgC(Ni)

lgC(Ni)=(-0.872+0.230)*2/0.059=-21.76

C(Ni)=1.727*10-22

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

ЭДС цепи:

φ=φ0(Ni) - φ(хлорсереб)=-0,230-0,642=-0,872

Ур-ие Нернста

φ(Ni)=φ0(Ni2+/Ni0)+(0.059/2)*lgC(Ni)

lgC(Ni)=(-0.872+0.230)*2/0.059=-21.76

C(Ni)=1.727*10-22

Чушь.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

φ=φ0(Ni) - φ(хлорсереб)=-0,230-0,642=-0,872

Ур-ие Нернста

φ(Ni)=φ0(Ni2+/Ni0)+(0.059/2)*lgC(Ni)

lgC(Ni)=(-0.872+0.230)*2/0.059=-21.76

C(Ni)=1.727*10-22

 

Как там было у Лермонтова?

"Смешались в кучу кони, люди..."

так и вы. Все в одну кучу понасмешали и думаете угадали.

Для начала разберитесь с фразой:

измеренного при 20 0С относительно хлорсеребряного электрода (в нсыщенном растворе KCl ф0(Ag+/AgCl)= 0.2438В ) равен 0,642 В.

Что значит относительно ХСЭ? Это значит хлорсеребряный электрод с известным значением потенциала был электродом сравнения.То есть потенциал никелевого электрода сравнивали с потенциалом ХСЭ. Получили значение потенциала никелевого электрода равное 0,642 В. В этих 0,642 В еще ведь заложено значение потенциала ХСЭ.

А вы что делаете????

Взяли, стандартный потенциал никелевого электрода, вычли из него потенциал опять никелевого электрода, вы бы их еще перемножили.

Где тут мой тапок тяжелый?

Исправляйтесь немедля.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×