Задача по термодинамике.

[Малява]

добрый день! Готовлюсь к сессии. Помогите, пожалуйста, с решением задачи по термодинамике.

 

 

1. Рассчитать, при какой температуре (Т = 298 К или 2500 К) более вероятна реакция:

FeO _(к) + С _{(графит)} → Fe _(к).+ CO _(г).

 

Если можно, объясните подробнее, чтоб я могла решить сама. то есть хочется не просто решение, а именно объяснение что здесь нужно сделать.

 

2. И еще вопрос, проверьте, пожалуйста, правильно ли я решила задачу.

 

 

Сколько тепла выделится (поглотится) при разложении 200 г СаСО₃ по реакции:

СаСО_3(к) = СаО _(к). + СО_2(г), D_rН⁰₂₉₈ = 178,2 кДж.

 

m (СаСО₃) = 200 г.

M(СаСО₃) = 100 г\моль

n (СаСО_{3) = m}(СаСО₃)/M(СаСО₃) = 200/100 = 2 моль

Q= ΔHхn=178.2x2=356 кДж

Реакция эндотермическая.

 

Тут наверное у меня оформление не очень правильное. А может и само решение. Если можно, исправьте меня. Спасибо большое!

[Че Гулливер]

В первой задачи используйте формулу для энергии Гиббса, из которой выразите T:

ΔG = ΔH - TΔS => T = ΔG + ΔH/ΔS

Затем сравните Т с данной температурой.

Также Вам будет полезна эта справка:

Характер изменения энергии Гиббса позволяет судить о принципиальной возможности осуществления процесса. При ΔG < 0 процесс может протекать, при ΔG > 0 процесс протекать не может (иными словами, если энергия Гиббса в исходном состоянии системы больше, чем в конечном, то процесс принципиально может протекать, если наоборот — то не может). Если же ΔG = 0, то система находится в состоянии химического равновесия.

Во второй задаче ошибок нет.

Изменено 10 Ноября, 2012 в 11:53 пользователем Че Гулливер

[Малява]

В первой задачи используйте формулу для энергии Гиббса, из которой выразите T:

ΔG = ΔH - TΔS => T = ΔG + ΔH/ΔS

Затем сравните Т с данной температурой.

Также Вам будет полезна эта справка:

Характер изменения энергии Гиббса позволяет судить о принципиальной возможности осуществления процесса. При ΔG < 0 процесс может протекать, при ΔG > 0 процесс протекать не может (иными словами, если энергия Гиббса в исходном состоянии системы больше, чем в конечном, то процесс принципиально может протекать, если наоборот — то не может). Если же ΔG = 0, то система находится в состоянии химического равновесия.

Во второй задаче ошибок нет.

 

Большое спасибо, я решила, с ответом все сошлось.. Очень благодарна!!!