Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Малява

Задача по термодинамике.

Рекомендуемые сообщения

добрый день! Готовлюсь к сессии. Помогите, пожалуйста, с решением задачи по термодинамике.

 

 

1. Рассчитать, при какой температуре (Т = 298 К или 2500 К) более вероятна реакция:

FeO (к) + С (графит) → Fe (к).+ CO (г).

 

Если можно, объясните подробнее, чтоб я могла решить сама. то есть хочется не просто решение, а именно объяснение что здесь нужно сделать.

 

2. И еще вопрос, проверьте, пожалуйста, правильно ли я решила задачу.

 

 

Сколько тепла выделится (поглотится) при разложении 200 г СаСО3 по реакции:

СаСО3(к) = СаО (к). + СО2(г), DrН0298 = 178,2 кДж.

 

m (СаСО3) = 200 г.

M(СаСО3) = 100 г\моль

n (СаСО3) = m(СаСО3)/M(СаСО3) = 200/100 = 2 моль

Q= ΔHхn=178.2x2=356 кДж

Реакция эндотермическая.

 

Тут наверное у меня оформление не очень правильное. А может и само решение. Если можно, исправьте меня. Спасибо большое!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В первой задачи используйте формулу для энергии Гиббса, из которой выразите T:

ΔG = ΔH - TΔS => T = ΔG + ΔH/ΔS

Затем сравните Т с данной температурой.

Также Вам будет полезна эта справка:

Характер изменения энергии Гиббса позволяет судить о принципиальной возможности осуществления процесса. При ΔG < 0 процесс может протекать, при ΔG > 0 процесс протекать не может (иными словами, если энергия Гиббса в исходном состоянии системы больше, чем в конечном, то процесс принципиально может протекать, если наоборот — то не может). Если же ΔG = 0, то система находится в состоянии химического равновесия.

Во второй задаче ошибок нет.

Изменено пользователем Че Гулливер

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В первой задачи используйте формулу для энергии Гиббса, из которой выразите T:

ΔG = ΔH - TΔS => T = ΔG + ΔH/ΔS

Затем сравните Т с данной температурой.

Также Вам будет полезна эта справка:

Характер изменения энергии Гиббса позволяет судить о принципиальной возможности осуществления процесса. При ΔG < 0 процесс может протекать, при ΔG > 0 процесс протекать не может (иными словами, если энергия Гиббса в исходном состоянии системы больше, чем в конечном, то процесс принципиально может протекать, если наоборот — то не может). Если же ΔG = 0, то система находится в состоянии химического равновесия.

Во второй задаче ошибок нет.

 

Большое спасибо, я решила, с ответом все сошлось.. Очень благодарна!!!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×