Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Задачка по химии... Константа скорости... Помогите с решением


DARvolok

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Значит проблема у меня в чем? Есть задача, которую я просто не знаю как решать... Вот она:

 

Константа скорости реакции при 600 К равна 7,5 , а при 650 К - 450. Вычислите энергию активации и константу скорости при 700 К.

 

Помогите решить задачку, а то я что-то немного в тупике... :mellow:

Ссылка на комментарий

Значит проблема у меня в чем? Есть задача, которую я просто не знаю как решать... Вот она:

 

Константа скорости реакции при 600 К равна 7,5 , а при 650 К - 450. Вычислите энергию активации и константу скорости при 700 К.

 

Помогите решить задачку, а то я что-то немного в тупике... :mellow:

Уравнение Аррениуса k = Ae-Ea/RT

Используя данные при первых двух температурах, находим А и Еа, затем находим k700

Ссылка на комментарий

А уравнение Аррениуса можно записатьв какой-нибудь упрощенной форме. Например интегральной или через экспонент... Что бы всё в срочку было и решалось легче...???

Ссылка на комментарий

Просто прологарифмировать:

 

lnk = lnA - Ea/RT

 

Записываете для двух температур Т1 и Т2, для которых есть данные:

 

lnk1 = lnA - Ea/RT1

lnk2 = lnA - Ea/RT2

 

Потом вычитаете из одного другое:

 

ln(k1/k2) = (Ea/R)*(1/T2 - 1/T1)

 

Этим уравнением можно воспользоваться 2 раза: 1) найти Еа; 2) по известным данным (включая и Еа) найти константу при 700 К.

Ссылка на комментарий

исходя из термохимического уравнения SO2+1/2=SO3 H=-96,3 кдж определите:

1) как изменится скорость обратной реакции:

а) при уменьшении концетрации SO3 в 2 раза

б) при уведичении температуры на 30 градусов, если темпер. коэффициент равен 4

2)сколько выделится тепла, если в реакцию вступило 4 моля кислорода

3) как следует изменить давление, концентрацию, температуру, чтобы сместить равновесие влево?

Ссылка на комментарий

Просто прологарифмировать:

 

lnk = lnA - Ea/RT

 

Записываете для двух температур Т1 и Т2, для которых есть данные:

 

lnk1 = lnA - Ea/RT1

lnk2 = lnA - Ea/RT2

 

Потом вычитаете из одного другое:

 

ln(k1/k2) = (Ea/R)*(1/T2 - 1/T1)

 

Этим уравнением можно воспользоваться 2 раза: 1) найти Еа; 2) по известным данным (включая и Еа) найти константу при 700 К.

 

Да. действительно... Спасибо большое!)

Ссылка на комментарий

Просто прологарифмировать:

 

lnk = lnA - Ea/RT

 

Записываете для двух температур Т1 и Т2, для которых есть данные:

 

lnk1 = lnA - Ea/RT1

lnk2 = lnA - Ea/RT2

 

Потом вычитаете из одного другое:

 

ln(k1/k2) = (Ea/R)*(1/T2 - 1/T1)

 

Этим уравнением можно воспользоваться 2 раза: 1) найти Еа; 2) по известным данным (включая и Еа) найти константу при 700 К.

 

А если у меня получается k2=15050

Такое может быть?

Ссылка на комментарий

Помогите пожлуйста срочно решить !определить нормальную и молярную концентрацию 27% раствора фосфора p=1,16 г/см2 в реакции нейтрализации её до гидрофосфат иона

Ссылка на комментарий

А если у меня получается k2=15050

Такое может быть?

Не уверен. При изменении на 50 К от 600 до 60 константа возросла в 60 раз. При изменении на следующие 50 К (до 700) она, выходит, возрасла в 33.4 раза. Согласно принципу Вант-Гоффа, маловато будет (с учетом роста в предыдущие 50 К). Конечно, принцип этот не абсолютно точный, но больше похоже, что Вы где-то ошиблись, примерно в 2 раза. Про коэффициент 2.3 при переходе от натуральных логарифмов к десятичным где-нибудь не забыли?

 

ЗЫ: Пардон, ответил, не посчитав. Все посчитано правильно! Однако, принцип Вант-гоффа - действительно довольно грубый!

Изменено пользователем mypucm
Ссылка на комментарий

Не уверен. При изменении на 50 К от 600 до 60 константа возросла в 60 раз. При изменении на следующие 50 К (до 700) она, выходит, возрасла в 33.4 раза. Согласно принципу Вант-Гоффа, маловато будет (с учетом роста в предыдущие 50 К). Конечно, принцип этот не абсолютно точный, но больше похоже, что Вы где-то ошиблись, примерно в 2 раза. Про коэффициент 2.3 при переходе от натуральных логарифмов к десятичным где-нибудь не забыли?

 

Я решаю вот так:

 

k1 = 450 T1=650

k2 = x T2=700

 

Ea = 265512 Дж

 

Ln(k1/k2) = (Ea/R)*(1/T2 - 1/T1)

 

Ln(450/x) = (265512/8,314)*(1/700- 1/650)

 

Ln(450/x) = -3,509

 

e-3,509 = 450/x Так как e = 2,718 имею

 

0,0299 = 450/x Отсюда

 

x=15050

 

Может подскажете, где у меня ошибка?! Если не сложно...

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...