Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
DARvolok

Задачка по химии... Константа скорости... Помогите с решением

Рекомендованные сообщения

Значит проблема у меня в чем? Есть задача, которую я просто не знаю как решать... Вот она:

 

Константа скорости реакции при 600 К равна 7,5 , а при 650 К - 450. Вычислите энергию активации и константу скорости при 700 К.

 

Помогите решить задачку, а то я что-то немного в тупике... :mellow:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Значит проблема у меня в чем? Есть задача, которую я просто не знаю как решать... Вот она:

 

Константа скорости реакции при 600 К равна 7,5 , а при 650 К - 450. Вычислите энергию активации и константу скорости при 700 К.

 

Помогите решить задачку, а то я что-то немного в тупике... :mellow:

Уравнение Аррениуса k = Ae-Ea/RT

Используя данные при первых двух температурах, находим А и Еа, затем находим k700

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А уравнение Аррениуса можно записатьв какой-нибудь упрощенной форме. Например интегральной или через экспонент... Что бы всё в срочку было и решалось легче...???

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Просто прологарифмировать:

 

lnk = lnA - Ea/RT

 

Записываете для двух температур Т1 и Т2, для которых есть данные:

 

lnk1 = lnA - Ea/RT1

lnk2 = lnA - Ea/RT2

 

Потом вычитаете из одного другое:

 

ln(k1/k2) = (Ea/R)*(1/T2 - 1/T1)

 

Этим уравнением можно воспользоваться 2 раза: 1) найти Еа; 2) по известным данным (включая и Еа) найти константу при 700 К.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

исходя из термохимического уравнения SO2+1/2=SO3 H=-96,3 кдж определите:

1) как изменится скорость обратной реакции:

а) при уменьшении концетрации SO3 в 2 раза

б) при уведичении температуры на 30 градусов, если темпер. коэффициент равен 4

2)сколько выделится тепла, если в реакцию вступило 4 моля кислорода

3) как следует изменить давление, концентрацию, температуру, чтобы сместить равновесие влево?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Просто прологарифмировать:

 

lnk = lnA - Ea/RT

 

Записываете для двух температур Т1 и Т2, для которых есть данные:

 

lnk1 = lnA - Ea/RT1

lnk2 = lnA - Ea/RT2

 

Потом вычитаете из одного другое:

 

ln(k1/k2) = (Ea/R)*(1/T2 - 1/T1)

 

Этим уравнением можно воспользоваться 2 раза: 1) найти Еа; 2) по известным данным (включая и Еа) найти константу при 700 К.

 

Да. действительно... Спасибо большое!)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Просто прологарифмировать:

 

lnk = lnA - Ea/RT

 

Записываете для двух температур Т1 и Т2, для которых есть данные:

 

lnk1 = lnA - Ea/RT1

lnk2 = lnA - Ea/RT2

 

Потом вычитаете из одного другое:

 

ln(k1/k2) = (Ea/R)*(1/T2 - 1/T1)

 

Этим уравнением можно воспользоваться 2 раза: 1) найти Еа; 2) по известным данным (включая и Еа) найти константу при 700 К.

 

А если у меня получается k2=15050

Такое может быть?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Помогите пожлуйста срочно решить !определить нормальную и молярную концентрацию 27% раствора фосфора p=1,16 г/см2 в реакции нейтрализации её до гидрофосфат иона

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А если у меня получается k2=15050

Такое может быть?

Не уверен. При изменении на 50 К от 600 до 60 константа возросла в 60 раз. При изменении на следующие 50 К (до 700) она, выходит, возрасла в 33.4 раза. Согласно принципу Вант-Гоффа, маловато будет (с учетом роста в предыдущие 50 К). Конечно, принцип этот не абсолютно точный, но больше похоже, что Вы где-то ошиблись, примерно в 2 раза. Про коэффициент 2.3 при переходе от натуральных логарифмов к десятичным где-нибудь не забыли?

 

ЗЫ: Пардон, ответил, не посчитав. Все посчитано правильно! Однако, принцип Вант-гоффа - действительно довольно грубый!

Изменено пользователем mypucm

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Не уверен. При изменении на 50 К от 600 до 60 константа возросла в 60 раз. При изменении на следующие 50 К (до 700) она, выходит, возрасла в 33.4 раза. Согласно принципу Вант-Гоффа, маловато будет (с учетом роста в предыдущие 50 К). Конечно, принцип этот не абсолютно точный, но больше похоже, что Вы где-то ошиблись, примерно в 2 раза. Про коэффициент 2.3 при переходе от натуральных логарифмов к десятичным где-нибудь не забыли?

 

Я решаю вот так:

 

k1 = 450 T1=650

k2 = x T2=700

 

Ea = 265512 Дж

 

Ln(k1/k2) = (Ea/R)*(1/T2 - 1/T1)

 

Ln(450/x) = (265512/8,314)*(1/700- 1/650)

 

Ln(450/x) = -3,509

 

e-3,509 = 450/x Так как e = 2,718 имею

 

0,0299 = 450/x Отсюда

 

x=15050

 

Может подскажете, где у меня ошибка?! Если не сложно...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...