olen Опубликовано 10 Ноября, 2012 в 18:15 Поделиться Опубликовано 10 Ноября, 2012 в 18:15 1.) По приведенным в таблице скоростей прямой и обратной реакции в системе 2HI=H2+I2 T Kпр, мол-1 л*с-1 Кобр ,моль-1 л*с-1 556 3,52*10-7 4,44*10-5 683 5,12*10-4 2,46*10-2 рассчитайте значение константы равновесия.Вычислите энергию активации прямого и обратного процессов. Вычислите ΔH0 , ΔS0 и ΔG0 процесса. Уксусный альдегид термически разлагается: CH3CHO-- CH4 +CO Стандартные энтальпии образования ΔH0ch3cho=-165кдж/моль , ΔH0сн4=-75кдж/моль , ΔH0 со=-110кдж/моль.Энергия активации процеса равна 190 кдж/моль. при введении катализатора (иода) Энергия активации равна 136 кдж/моль. начертите профили катализируемой и не катализируемой реакций , указав велечины Ea и ΔH0. Не могли бы помочь решить первую задачу и написать как сторить (как будут распологаться ) эти графики? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти