Поделитесь идеями.

[MaoZeDong_comes]

В раствор дихлорида кобальта влил едкий натр.

Ну, выпал изумрудный осадок гидроксида кобальта (II).

Потом он у меня на полке постоял и стал коричневым.

А ещё через время вода вся куда-то делась, а коричневая масса опять превратилась в изумрудную, которая была очень похожа на сахар-песок по внешнему виду (кроме, разумеется, цвета)

Что произошло?

[akula]

В раствор дихлорида кобальта влил едкий натр.

Ну, выпал изумрудный осадок гидроксида кобальта (II).

Потом он у меня на полке постоял и стал коричневым.

А ещё через время вода вся куда-то делась, а коричневая масса опять превратилась в изумрудную, которая была очень похожа на сахар-песок по внешнему виду (кроме, разумеется, цвета)

Что произошло?

Получился скорее всего карбонатный комплекс трехвалентного кобальта(если гидроксида ливанули нехило)

[MaoZeDong_comes]

Получился скорее всего карбонатный комплекс трехвалентного кобальта(если гидроксида ливанули нехило)

А почему он так цвет менял?

[plick]

Получился скорее всего карбонатный комплекс трехвалентного кобальта(если гидроксида ливанули нехило)

 

Сомнительно что трехвалентного, стабильности для Со³⁺ там мало, да и ТС говорил, что брал Со(II). К томуже аморфный осажденный Со(ОН)₂ окислится кислородом, быстро потеряет воду и будет уже отдыхать как коричневый СоOOH.

В принципе нетрудно установить какой там кобальт, было бы желание.

[akula]

А почему он так цвет менял?

На воздухе гидроксид кобальта окисляется в бурый трехвалентный

[plick]

А почему он так цвет менял?

 

Цвет соли кобальта менять умеют очень сильно, в зависимости от гидратной воды и вхождения данной во внутреннюю сферу гидратированных комплексов. У вас скорее всего именно это и происходило. Кроме того, как верно подметил akula, вполне могли получить смешанный годроксокарбонатный комплекс.

Кстати, именно на свойстве терять гидратную воду соли кобальта и используют в гигрометрах.

[MaoZeDong_comes]

Цвет соли кобальта менять умеют очень сильно, в зависимости от гидратной воды и вхождения данной во внутреннюю сферу гидратированных комплексов. У вас скорее всего именно это и происходило. Кроме того, как верно подметил akula, вполне могли получить смешанный годроксокарбонатный комплекс.

Кстати, именно на свойстве терять гидратную воду соли кобальта и используют в гигрометрах.

А откуда там карбонатный комплекс, карбонатов я в раствор не помещал.

Из воздуха, что ль?

 

Сомнительно что трехвалентного, стабильности для Со³⁺ там мало, да и ТС говорил, что брал Со(II). К томуже аморфный осажденный Со(ОН)₂ окислится кислородом, быстро потеряет воду и будет уже отдыхать как коричневый СоOOH.

В принципе нетрудно установить какой там кобальт, было бы желание.

Кстати, что за изумрудный сахарок мог получиться из CoO(OH)?

[plick]

А откуда там карбонатный комплекс, карбонатов я в раствор не помещал.

Из воздуха, что ль?

А откуда еще? Да и в воде полно карбонат-ионов. Очень сомнительно, что вы готовили свежий раствор Со²⁺ на бидистилляте.

 

Кстати, что за изумрудный сахарок мог получиться из CoO(OH)?

А вот я этого вам точно не скажу, у меня нет уверенности, что Со(ОН)₂ окислился полностью.

да и нужно знать до тонкостей, что и как делалось. Кобальт это очень интересный металл с позиций комплексообразования и изомерии комплексной, а уж цвета там гуляют, от синего до розового.