Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

MaoZeDong_comes

Поделитесь идеями.

Рекомендуемые сообщения

В раствор дихлорида кобальта влил едкий натр.

Ну, выпал изумрудный осадок гидроксида кобальта (II).

Потом он у меня на полке постоял и стал коричневым.

А ещё через время вода вся куда-то делась, а коричневая масса опять превратилась в изумрудную, которая была очень похожа на сахар-песок по внешнему виду (кроме, разумеется, цвета)

Что произошло?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В раствор дихлорида кобальта влил едкий натр.

Ну, выпал изумрудный осадок гидроксида кобальта (II).

Потом он у меня на полке постоял и стал коричневым.

А ещё через время вода вся куда-то делась, а коричневая масса опять превратилась в изумрудную, которая была очень похожа на сахар-песок по внешнему виду (кроме, разумеется, цвета)

Что произошло?

Получился скорее всего карбонатный комплекс трехвалентного кобальта(если гидроксида ливанули нехило)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Получился скорее всего карбонатный комплекс трехвалентного кобальта(если гидроксида ливанули нехило)

А почему он так цвет менял?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Получился скорее всего карбонатный комплекс трехвалентного кобальта(если гидроксида ливанули нехило)

 

Сомнительно что трехвалентного, стабильности для Со3+ там мало, да и ТС говорил, что брал Со(II). К томуже аморфный осажденный Со(ОН)2 окислится кислородом, быстро потеряет воду и будет уже отдыхать как коричневый СоOOH.

В принципе нетрудно установить какой там кобальт, было бы желание.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А почему он так цвет менял?

На воздухе гидроксид кобальта окисляется в бурый трехвалентный

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А почему он так цвет менял?

 

Цвет соли кобальта менять умеют очень сильно, в зависимости от гидратной воды и вхождения данной во внутреннюю сферу гидратированных комплексов. У вас скорее всего именно это и происходило. Кроме того, как верно подметил akula, вполне могли получить смешанный годроксокарбонатный комплекс.

Кстати, именно на свойстве терять гидратную воду соли кобальта и используют в гигрометрах.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Цвет соли кобальта менять умеют очень сильно, в зависимости от гидратной воды и вхождения данной во внутреннюю сферу гидратированных комплексов. У вас скорее всего именно это и происходило. Кроме того, как верно подметил akula, вполне могли получить смешанный годроксокарбонатный комплекс.

Кстати, именно на свойстве терять гидратную воду соли кобальта и используют в гигрометрах.

А откуда там карбонатный комплекс, карбонатов я в раствор не помещал.

Из воздуха, что ль?

 

Сомнительно что трехвалентного, стабильности для Со3+ там мало, да и ТС говорил, что брал Со(II). К томуже аморфный осажденный Со(ОН)2 окислится кислородом, быстро потеряет воду и будет уже отдыхать как коричневый СоOOH.

В принципе нетрудно установить какой там кобальт, было бы желание.

Кстати, что за изумрудный сахарок мог получиться из CoO(OH)?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А откуда там карбонатный комплекс, карбонатов я в раствор не помещал.

Из воздуха, что ль?

А откуда еще? Да и в воде полно карбонат-ионов. Очень сомнительно, что вы готовили свежий раствор Со2+ на бидистилляте.

 

Кстати, что за изумрудный сахарок мог получиться из CoO(OH)?

А вот я этого вам точно не скажу, у меня нет уверенности, что Со(ОН)2 окислился полностью.

да и нужно знать до тонкостей, что и как делалось. Кобальт это очень интересный металл с позиций комплексообразования и изомерии комплексной, а уж цвета там гуляют, от синего до розового.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×