электронные конфигурации

[Солька]

Помогите справится с заданием, заранее благодарна.

1. с помощью главного. орбитального и магнитного квантовых чисел описать подуровень 5S и 4р. указать кол-во атомных орбиталей.

2. объяснить возможность или невозможность существования електр. конфиг. 1s2 1p3 и 3d3 4s2 используя представление про разрешенные значения квантовых чисел.

3 объяснить по какому признаку елементы объединяются в s-, p-, d- и f- семейства, а также причину размещения f- елементов в одной клетке короткой формы переодической системы.

[uqppum]

1)

 

5s: n=5, l=0, m=0, одна АО

4p: n=4, l=1, m= -1, 0, 1, три АО

[Солька]

с первым согласна, а втором у меня получается 16 орбиталей

[plick]

а втором у меня получается 16 орбиталей

Обоснуйте.

[Солька]

n=4 L=0,L=1,L=2,L=3, me=-3;-2;-1;0;1;2;3; 4 подуровня, 16 орбиталей

[plick]

n=4 L=0,L=1,L=2,L=3, me=-3;-2;-1;0;1;2;3; 4 подуровня, 16 орбиталей

Вот бы еще расшифровать перечисление цифр.

Главное квантовое число равно 4.

Это надо понимать для 4р подуровня.

А вот что означает это:

L=0,L=1,L=2,L=3,

А уж с этим я вообще ничего не понял

me=-3;-2;-1;0;1;2;3;

[Солька]

L это орбитальное квантовое число, me магнитное квантовое число

 

ну, да для р подуровня.. )

[plick]

L это орбитальное квантовое число,

 

Прекрасно. По вашему для определенного подуровня оно может иметь разные значения? А меняются тогда эти значения как, через день?

[Солька]

для р подуровня L=1, а при L=1 me=-1 0 1 кол-во орбиталей=3

[plick]

для р подуровня L=1, а при L=1 me=-1 0 1 кол-во орбиталей=3

Что и требовалось доказать:

1)

 

5s: n=5, l=0, m=0, одна АО

4p: n=4, l=1, m= -1, 0, 1, три АО