NeSmEyAnA Опубликовано 11 Ноября, 2012 в 13:31 Поделиться Опубликовано 11 Ноября, 2012 в 13:31 Какая масса технического 80%-ного карбида кальция потребуется для получения 8,8 г ацетальдегида, если выход продуктов на каждой стадии составляет 80% от теоретически возможного? Ссылка на комментарий
Billman Опубликовано 11 Ноября, 2012 в 15:06 Поделиться Опубликовано 11 Ноября, 2012 в 15:06 CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 C2H2+H2O=CH3-COH m(CH3-COH практ.)=8,8г n(CH3-COH)=m/M M(CH3-COH)=44г/моль n(CH3-COH)=8,8/44 n(CH3-COH)=0,2моль n(CH3-COH теор.)=0,2/0,8 n(CH3-COH)=0,25моль n(C2H2)=n(CH3-COH) n(C2H2)=0,25моль n(C2H2 практ.)=0,25моль n(C2H2 теор.)0,25/0,8 n(C2H2 теор.)=0,3125моль n(CaC2)=n(C2H2) n(CaC2)=0,3125моль m(CaC2)=M*n M(CaC2)=64г/моль m(CaC2)=64*0,3125 m(CaC2)=20г m(смеси CaC2)=20/0,8 m(смеси CaC2)=25г Ссылка на комментарий
NeSmEyAnA Опубликовано 11 Ноября, 2012 в 16:14 Автор Поделиться Опубликовано 11 Ноября, 2012 в 16:14 CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 C2H2+H2O=CH3-COH m(CH3-COH практ.)=8,8г n(CH3-COH)=m/M M(CH3-COH)=44г/моль n(CH3-COH)=8,8/44 n(CH3-COH)=0,2моль n(CH3-COH теор.)=0,2/0,8 n(CH3-COH)=0,25моль n(C2H2)=n(CH3-COH) n(C2H2)=0,25моль n(C2H2 практ.)=0,25моль n(C2H2 теор.)0,25/0,8 n(C2H2 теор.)=0,3125моль n(CaC2)=n(C2H2) n(CaC2)=0,3125моль m(CaC2)=M*n M(CaC2)=64г/моль m(CaC2)=64*0,3125 m(CaC2)=20г m(смеси CaC2)=20/0,8 m(смеси CaC2)=25г Огромное Вам спасибо) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти