Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

k0ksby

Химическая термодинамика. Вычисление теплового эффекта реакции.

Рекомендуемые сообщения

Люди добрые,помогите пожалуйста вот с этой задачей и объясните решение,спасибо заранее.

 

gggggggggggggggg3.jpg

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Люди добрые,помогите пожалуйста вот с этой задачей и объясните решение,спасибо заранее.

 

gggggggggggggggg3.jpg

По формуле ΔG = - R*T*lnK = - 2,3RTlgK находим значения ΔG реакции для каждой температуры.

Учтя, что ΔG = ΔH - TΔS и обозначив ΔH и ΔS как х и у получаем систему двух уравнений с двумя неизвестными

откуда находим х = ΔH = - Q

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

По формуле ΔG = - R*T*lnK = - 2,3RTlgK находим значения ΔG реакции для каждой температуры.

Учтя, что ΔG = ΔH - TΔS и обозначив ΔH и ΔS как х и у получаем систему двух уравнений с двумя неизвестными

откуда находим х = ΔH = - Q

Спасибо огромное! ΔH получилось 175,865 кДж/моль. Это реально?

И как ответить на вопрос после задачи?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Спасибо огромное! ΔH получилось 175,865 кДж/моль. Это реально?

И как ответить на вопрос после задачи?

При высоких Т энтропийный фактор TΔS становится больше энтальпийного ΔH , ΔG реакции становится отрицательной, реакция становится возможной.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

При высоких Т энтропийный фактор TΔS становится больше энтальпийного ΔH , ΔG реакции становится отрицательной, реакция становится возможной.

Огромнейшее,человеческое вам спасибо!

 

 

y8AC2C4HC4Q.jpg

 

 

 

Так? Смущает ΔS. Хотя вроде бы все верно посчитал. Непонятно )

Изменено пользователем k0ksby

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Огромнейшее,человеческое вам спасибо!

 

 

y8AC2C4HC4Q.jpg

 

 

 

Так? Смущает ΔS. Хотя вроде бы все верно посчитал. Непонятно )

апаю последний раз )

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

апаю последний раз )

Решается намного проще

вот формула :

ln Kp1/Kp2= ΔH/R * T2-T1/T2*T1

В одно действие "_"

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Решается намного проще

вот формула :

ln Kp1/Kp2= ΔH/R * T2-T1/T2*T1

В одно действие "_"

Кто бы спорил. Для решения большинства расчетных задач можно вывести многоэтажную формулу, куда можно механически подставлять исходные данные и получать ответ в одно действие не задумываясь над смыслом.

Но на мой взгляд полезнее знать основные закономерности и уметь применять их по-шагово, понимая смысл каждого действия.

Либо уметь самостоятельно выводить те формулы, которые позволяют провести расчет в одно действие.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×