__Lisa__ Опубликовано 11 Ноября, 2012 в 16:51 Поделиться Опубликовано 11 Ноября, 2012 в 16:51 K2Cr2O7 + H2SO4 + KI =... Ссылка на комментарий
Marizza Опубликовано 11 Ноября, 2012 в 19:41 Поделиться Опубликовано 11 Ноября, 2012 в 19:41 Я бы посоветовала решить это уравнение электронно-ионным балансом. Определяем характер среды. Т к здесь имеется кислота, следовательно, среда кислая. Определяем окислители и восстановители. Дихромат калия - явно окислитель(очень сильный), значит, иодид калия - восстановитель. А теперь почти как в электронном балансе: Cr2O7(с зарядом 2-) + 14H+ +6e(электронов) → 2Сr 3+(степень окисления) + 7H2O / 1 (наименьшее кратное) 2I (с зарядом -) -2е→ I2 (иод в свободной форме с нулевым зарядом) / 3 (наименьшее кратное) Теперь суммируем: Cr2O7 (с зар 2-) + 14H+ + 6I(с зар -) → 2Cr (зар 3+) + 7H2O + 3I2(зар 0) 2K+ + 7SO4 (с зар 2-) + 6К+ = 3SO4(с зар 2-) + K2SO4 + 3K2SO4 ( "складываем" сульфаты калия и получаем дополнительное вещ-во в реакции = 4K2SO4) и, наконец, готовая реакция: K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 6KI → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3I2 (3 иод с индексом 2) + 7H2O Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 11 Ноября, 2012 в 19:45 Поделиться Опубликовано 11 Ноября, 2012 в 19:45 Определяем окислители и восстановители. Дихромат калия - явно окислитель(очень сильный), значит, иодид калия - восстановитель. Составлено все верно, но сия фраза убийственна. окислитель потому что сильный? А в чем сила-то? Ссылка на комментарий
kira.makavetskaja Опубликовано 11 Ноября, 2012 в 22:02 Поделиться Опубликовано 11 Ноября, 2012 в 22:02 Я бы посоветовала решить это уравнение электронно-ионным балансом. Определяем характер среды. Т к здесь имеется кислота, следовательно, среда кислая. Определяем окислители и восстановители. Дихромат калия - явно окислитель(очень сильный), значит, иодид калия - восстановитель. А теперь почти как в электронном балансе: Cr2O7(с зарядом 2-) + 14H+ +6e(электронов) → 2Сr 3+(степень окисления) + 7H2O / 1 (наименьшее кратное) 2I (с зарядом -) -2е→ I2 (иод в свободной форме с нулевым зарядом) / 3 (наименьшее кратное) Теперь суммируем: Cr2O7 (с зар 2-) + 14H+ + 6I(с зар -) → 2Cr (зар 3+) + 7H2O + 3I2(зар 0) 2K+ + 7SO4 (с зар 2-) + 6К+ = 3SO4(с зар 2-) + K2SO4 + 3K2SO4 ( "складываем" сульфаты калия и получаем дополнительное вещ-во в реакции = 4K2SO4) и, наконец, готовая реакция: K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 6KI → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3I2 (3 иод с индексом 2) + 7H2O Сr2O3 + KBrO3 + H2O → Br2 + K2Cr2O7 + H2Cr2O7 помогите и мне пожалста Ссылка на комментарий
Marizza Опубликовано 12 Ноября, 2012 в 15:14 Поделиться Опубликовано 12 Ноября, 2012 в 15:14 Составлено все верно, но сия фраза убийственна. окислитель потому что сильный? А в чем сила-то? Ахах, прошу прощения) Я написала, чтоб понятнее было. Просто дихромат калия окислитель) Есть просто вещества, которые принимает окислительно-восстановительную двойственность, что важно учесть при электронно-ионном балансе. Каковым дихромат не является. Просто дабы внести большую ясность в свой ответ я и написала про силу окислителя дихромата. Хотя, если честно, я сама не знаю в чем его сила. Наверное, в том, что забирает все электроны)) :bh: Ссылка на комментарий
Marizza Опубликовано 12 Ноября, 2012 в 16:04 Поделиться Опубликовано 12 Ноября, 2012 в 16:04 Кира Макаветская, здравствуйте) Ну, т к правая часть присутствует, я полагаю, здесь можно решить и электронным балансом. В данной реакции только два элемента изменяют свою степень окисления. К этим элементам относятся Хром (в составе вещества Cr2O3 проявляет степень окисления +3), который меняет свою степень окисления в веществе, находящемуся в правой части, т е в K2Cr2O7 (здесь у хрома степень окисления +6). Второй элемент - бром. В левой части В составе вещества KBrO3 он имеет степень окисления +5, а в правой части находится в свободной форме Br2, в связи с чем приобретает степень окисления 0. Выписываем данные элементы и составляем баланс: Cr (зар +3) - 3е → Cr(зар +6) /10(наименьшее кратное) - хром отдает электроны, он восстановитель, процесс окисление. 2Br(зар +5) +10е → Br2(зар 0) /3(наименьш. кратное) - бром принимает электроны, окислитель, процесс восстановление. Хочу сказать, данный случай является исключением, т к в правой части Хром содержится в двух веществах, поэтому я удваиваю наименьшие общие кратные(потом коэффициенты можно будет разделить на 2) Теперь переносим коэффициенты из баланса в реакцию, а остальные доставляем сами методом подбора: 10Cr2O3 + 12KBrO3 + 4H2O → 6Br2 + 6K2Cr2O7 + 4H2Cr2O7 А теперь делим все коэффициенты на 2 и получаем готовую реакцию со всеми коэффициентами: 5Cr2O3 + 6KBrO3 + 2H2O → 3Br2 + 3K2Cr2O7 + 2H2Cr2O7 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти