Вопросы по электролизу

[DmitrijLvov]

1.Почему при электролизе водного раствора сульфата железа(II) идут процессы именно так (почему-то везде так пишут)??

Ведь на катоде еще должна выделяться молекула водорода (по правилам,так как Fe стоит между Mn и H2)

на катоде: Fe

²⁺

+ 2e → Fe

на аноде: 2H

₂

O - 4e → O

₂

+ 4H

⁺

Суммарное уравнение:

2FeSO

₄

+ 2H

₂

O → 2Fe + O

₂

+ 2H

₂

SO

₄

 

FeSO₄ (р-р) → Fe2+ + SO₄2-

K(-)

Fe 2+ +2ė → Fe

2Н₂О +2ė → Н₂ + 2ОН-

 

A(+)

2 Н₂О- 4 ė → О₂ + 4Н⁺

 

эл-з

FeSO₄ +2Н₂О → Fe+ Н₂ + О₂ +Н₂SO_{4 ??}

 

Объясните,пожалуйста, почему вторая запись неверна.

Изменено 11 Ноября, 2012 в 18:24 пользователем DmitrijLvov

[mypucm]

Ваше второе уравнение принудительно устанавливает, что на каждый атом железа в ходе катодного процесса выделяется еще ровно одна молекула водорода. Но это не так. Процессы выделения железа и водорода не связаны друг с другом. Лучше записать два отдельных уравнения катодных процесса: одно для железа, другое для водорода. И отдельно - анодное выделение кислорода. А если хотите записать суммарное выражение для электродных процессов, то тогда тоже пишите два независимых процесса: у одного продукты железо и кислород, у другого - водород и кислород.