Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Always keep the faith

Задача на избыток и недостаток

Рекомендуемые сообщения

5,6 г чистого железа растворили в 100 мл 10%-ного раствора соляной кислоты (ρ=1,05 г/мл). Вычислите массовую долю хлороводорода в полученном растворе.

Ответ должен быть 2,9%, у меня не получается

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Fe+2hcl->fecl2+h2

n(fe)=5,6/56=0,1моль

m(hcl)=100*1,05=105г

m=105*0,1=10,5 г

n(hcl)= 10,5/36,5=0,29 моль

n(hcl)=0,1моль

n(h2)=0,1моль

m(hcl)=0,1*36,5=3,65г

m(h2)=2*0,1=0,2 г

m=m(hcl)+m(fe)-m(h2)=105+5,6-0,2=110,4

ω (hcl)=3,65/110,4=0,033%

Почему ответ не сходится?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Fe+2HCL=FeCL2+H2

m(р-ра HCL)=100*1,05 m(р-ра HCL)=105г

m(HCL)=w*m(р-ра HCL) m(HCL)=105*0,1 m(HCL)=10,5г

n(HCL)=m/M m(HCl)=10,5/36,5 n(HCL)=0,29моль

n(Fe)=m/M n(Fe)=5,6/56 n(Fe)=0,1моль

n(HCL)=2n(Fe) n(HCL)=0,2моль следовательно HCL в избытке на 0,09моль этот избыток останется в растворе

n(H2)=n(Fe) n(H2)=0,1моль m(H2)=n*M m(H2)=0,1*2 m(H2)=0,2г

n(FeCL2)=n(Fe) n(FeCl2)=0,1моль m(FeCL2)=M*n m(FeCL2)=127*0,1 m(FeCL2)=12,7г

Масса воды в растворе равна 105*0,9=94,5г

Масса излишка HCL равна 0,09*36,5=3,285г

Масса раствора равна 94,5+12,7+3,285=110,485

Массовая доля HCL 3,285/110,485*100=2,97% приближённо 2,9%

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

пожалуйста помогите решить задачи очень надо:

!.дано:

m(H2SO4)=9.8гр

Cu(OH) в избытке

Найти:массу соли полученной-?

 

2дано:

m(CuO) 8гр

m(H2SO4)взято 25%-19,6 грамм

Найти:mосадка-?.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

пожалуйста помогите решить задачи очень надо:

!.дано:

m(H2SO4)=9.8гр

СuOH в избытке

Найти:массу соли полученной-?

 

2дано:

m(CuO) 8гр

m(H2SO4)взято 25%-19,6 грамм

Найти:mосадка-?.

CuOH что такое ?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

нет оксид меди

 

помогите решить пожалуйста я вообще в химии не понимаю ничего,но д/з такое

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×