алиса1989 Опубликовано 12 Ноября, 2012 в 18:49 Поделиться Опубликовано 12 Ноября, 2012 в 18:49 никак не могу понять))) как расставлять коэффициенты в ОВР методом полуреакций... объясните пожалуйста на примере реакции KI+NaNO3+H2SO4 =I2+NO+K2SO4+Na2SO4+H2O ,я понимаю что здесь кислая среда,правила тоже читала,но вот не понятно какие полуреакции выписывать...и что дальше :bh: Ссылка на комментарий
Marizza Опубликовано 13 Ноября, 2012 в 11:39 Поделиться Опубликовано 13 Ноября, 2012 в 11:39 Для того, чтобы решать подобные уравнениябходимо знать несколько правил. Во-первых, метод полуреакций используется только в водных растворах. Во-вторых, Вам нужно знать наиболее часто употребляемые окислители, восстановители, и до чего они окисляются-восстанавливаются. Полный список вы можете посмотреть в интернете, я вам приведу парочку наиболее часто используемых. ОКИСЛИТЕЛИ: 1)KMnO4 (В кислой среде переходит в Mn+2, в нейтральной в MnO2↓, в щелочной в MnO4) 2)Галогены (F2, Cl2, Br2, I2) а также О2 и О3. 3) K2Cr2O7 (в кислой среде переходит в Cr+3, в нейтральной среде реакция не идет, в щелочной среде при температуре переходит в CrO2-, в водном растворе либо в комплексное соединение [Cr(OH)4](с зар -) либо при избытке щелочи в другое комплексное соединение[Cr(OH)6](с зар 3-))))))) ВОССТАНОВИТЕЛИ: 1) Водород, углерод, фосфор: H2(зар 0) → 2H+ C(зар 0) → CO, CO2 P(зар 0) → PO4( с зарядом 3-) 2) HCl, KCl, HBr, HI → до свободной формы (Cl2, Br2 и т д) NH3 → N2, NO, NO2, NO3 (зар -) 3) Mn (заряд 2+) → в кислой среде в MnO4- , в нейтральной среде в MnO2, в щелочной среде в MnO4(зар 2-) СОЕДИНЕНИЯ, ПРОЯВЛЯЮЩИЕ ОКИСЛИТ.-ВОССТАНОВИТ. ДВОЙСТВЕННОСТЬ: 1) SO3 (зар 2-) если окислитель, то в SO4 с зарядом 2-, если восстановитель, то в серу свобоную с зарядом 0 2) NO2- → если окислитель, то в NO, если восстановитель, то в NO3 с зарядом -. Также нужно помнить, что если вещества сильные электролиты, то в полуреакциями записываем только ион с соответствующим зарядом( кислотный остаток или металл или неметалл, который изменяет свою степень окисления). Если вещества - слабые электролиты, то в полуреакциях записываем всю молекулу целиком. Итак, первое, с чего начнем, это с определения окислителя и восстановителя в вашей реакции, а также в определении среды. Окислитель здесь - Нитрат натрия. Он восстанавливается до NO. Восстановитель - иодид натрия, он окисляется до свободного иода (I2). Также в правой части есть серная кислота, которая указывает на кислую среду. Обычно в методе полуреакции отсутствует правая часть и ее надо написать. Но если же правая часть присутствует, то выписываем реакцию еще раз, но только левую часть: KI + NaNO3 + H2SO4 → (здесь мы пишем, до чего восстанавливаются/окисляются наши вещества) NO + I2(с зарядом 0) Далее мы выписываем электролиты, которые изменяет свою степень окисления, (если сильный эл - то пишем часть его, если слабый - то всю молекулу целиком). 2I (ион с зарядом - ) → I2 (С зарядом 0) NO3 (с зарядом минус) → NO Далее смотрим на кислород, и где его не хватает. там, где иод, кислорода нет, поэтому его не уравниваем, а вот там где нитрат есть кислород, причем в левой части кислорода 3, а в правой - 1 кислород. уравниваем: Если среда кислая, то там, где не хватает кислорода, пишем воду в таком же количестве, сколько не хватает кислорода (то есть, если не хватает 7 кислородом, пишем 7 воды, если не хватает 2 кислородов, как в нашем случае, пишем 2 воды), а в обратную сторону( Кислороды то мы приписали, а водороды нет) пишем в два раза больше ионов водорода. То есть, например, в правую часть пишем воду, в левую водороды, или наоборот. Если среда щелочная, недостающие атомы кислорода дописываем ОН - ионами, причем ионов ОН дописываем в два раза больше, чем нам нужно, а вобратную сторону дописываем в два раза меньше молекул воды (в два раза меньше по сравнению с ОН). Если среда нейтральная, то можно уравнивать кислдород и так, и так. 2 I- → I2 NO3- + 6H+ → NO + 3H2O Итак, мы уравняли кислороды. Теперь считаем заряд. Иод с зарядом - изменился до иода с зарядом 0. То есть, он повысил свою степень окисления, следовательно, отдал электрон. С учетом коэффициента (двойки) он отдал 2 электрона. Где нитрат у нас, там в левой части заряд +5 (считаем заряд, учитывая положительные атомы водорода), а в правой части заряд 0 (целые готовые молекулы, не имеющие заряды, то есть, имеющие нулевую степень окисления). Следовательно, нитрат с водородом приняли 5 электронов. Напишем это: 2I - -2e → I2 NO3- + 6H+ + 5e → NO + 3H2O Теперь мы электроны делаем крест-накрест (ищем наименьшее общее кратное): 2I - -2e → I2 / 5 NO3- + 6H+ + 5e → NO + 3H2O / 2 Теперь суммируем. То есть, сначала с коэффициентами(наименьшими общими кратными) пишем всю левую часть, затем всю праву. 10I- + 2NO3- + 12H+ → 5 I2 + 2NO + 6H2O Теперь нас интересуют ионы. то есть, атомы, имеющие заряд. четко под ними дописываем какие либо вещества, чтобы нейтрализовать их и получить молекулу. для левой части можно подсмотреть в левую часть вашей реакции и дописать нужное. → 10K+ + 2Na+ + 6SO4 заряд 2-) = (а тут у нас все вещества готовые, поэтому сюда пишем то, чего не достает, чтобы уравнять. проще говоря, в левой части соединяем между собой калии, натрии с сульфатом) Na2SO4 + 5K2SO4 (это так называемые дополнительные вещества). и у нас как раз получилось: В левой части 10 калиев, и в правой части 10 калиев, в левой части 2 натрия, и в правой, в левой части 6 сульфат-ионов и в правой части.... Наконец, суммируем эти две полуреакции (мы писали сначала 10I- + 2NO3- + 12H+ → 5 I2 + 2NO + 6H2O, а потом 10K+ + 2Na+ + 6SO4 заряд 2-) = Na2SO4 + 5K2SO4 ) 10KI + 2NaNO3 + 6H2SO4 → NA2SO4 + 5K2SO4 + I2 + NO + H2O Ссылка на комментарий
алиса1989 Опубликовано 13 Ноября, 2012 в 15:48 Автор Поделиться Опубликовано 13 Ноября, 2012 в 15:48 Для того, чтобы решать подобные уравнениябходимо знать несколько правил. Во-первых, метод полуреакций используется только в водных растворах. Во-вторых, Вам нужно знать наиболее часто употребляемые окислители, восстановители, и до чего они окисляются-восстанавливаются. Полный список вы можете посмотреть в интернете, я вам приведу парочку наиболее часто используемых. ОКИСЛИТЕЛИ: 1)KMnO4 (В кислой среде переходит в Mn+2, в нейтральной в MnO2↓, в щелочной в MnO4) 2)Галогены (F2, Cl2, Br2, I2) а также О2 и О3. 3) K2Cr2O7 (в кислой среде переходит в Cr+3, в нейтральной среде реакция не идет, в щелочной среде при температуре переходит в CrO2-, в водном растворе либо в комплексное соединение [Cr(OH)4](с зар -) либо при избытке щелочи в другое комплексное соединение[Cr(OH)6](с зар 3-))))))) ВОССТАНОВИТЕЛИ: 1) Водород, углерод, фосфор: H2(зар 0) → 2H+ C(зар 0) → CO, CO2 P(зар 0) → PO4( с зарядом 3-) 2) HCl, KCl, HBr, HI → до свободной формы (Cl2, Br2 и т д) NH3 → N2, NO, NO2, NO3 (зар -) 3) Mn (заряд 2+) → в кислой среде в MnO4- , в нейтральной среде в MnO2, в щелочной среде в MnO4(зар 2-) СОЕДИНЕНИЯ, ПРОЯВЛЯЮЩИЕ ОКИСЛИТ.-ВОССТАНОВИТ. ДВОЙСТВЕННОСТЬ: 1) SO3 (зар 2-) если окислитель, то в SO4 с зарядом 2-, если восстановитель, то в серу свобоную с зарядом 0 2) NO2- → если окислитель, то в NO, если восстановитель, то в NO3 с зарядом -. Также нужно помнить, что если вещества сильные электролиты, то в полуреакциями записываем только ион с соответствующим зарядом( кислотный остаток или металл или неметалл, который изменяет свою степень окисления). Если вещества - слабые электролиты, то в полуреакциях записываем всю молекулу целиком. Итак, первое, с чего начнем, это с определения окислителя и восстановителя в вашей реакции, а также в определении среды. Окислитель здесь - Нитрат натрия. Он восстанавливается до NO. Восстановитель - иодид натрия, он окисляется до свободного иода (I2). Также в правой части есть серная кислота, которая указывает на кислую среду. Обычно в методе полуреакции отсутствует правая часть и ее надо написать. Но если же правая часть присутствует, то выписываем реакцию еще раз, но только левую часть: KI + NaNO3 + H2SO4 → (здесь мы пишем, до чего восстанавливаются/окисляются наши вещества) NO + I2(с зарядом 0) Далее мы выписываем электролиты, которые изменяет свою степень окисления, (если сильный эл - то пишем часть его, если слабый - то всю молекулу целиком). 2I (ион с зарядом - ) → I2 (С зарядом 0) NO3 (с зарядом минус) → NO Далее смотрим на кислород, и где его не хватает. там, где иод, кислорода нет, поэтому его не уравниваем, а вот там где нитрат есть кислород, причем в левой части кислорода 3, а в правой - 1 кислород. уравниваем: Если среда кислая, то там, где не хватает кислорода, пишем воду в таком же количестве, сколько не хватает кислорода (то есть, если не хватает 7 кислородом, пишем 7 воды, если не хватает 2 кислородов, как в нашем случае, пишем 2 воды), а в обратную сторону( Кислороды то мы приписали, а водороды нет) пишем в два раза больше ионов водорода. То есть, например, в правую часть пишем воду, в левую водороды, или наоборот. Если среда щелочная, недостающие атомы кислорода дописываем ОН - ионами, причем ионов ОН дописываем в два раза больше, чем нам нужно, а вобратную сторону дописываем в два раза меньше молекул воды (в два раза меньше по сравнению с ОН). Если среда нейтральная, то можно уравнивать кислдород и так, и так. 2 I- → I2 NO3- + 6H+ → NO + 3H2O Итак, мы уравняли кислороды. Теперь считаем заряд. Иод с зарядом - изменился до иода с зарядом 0. То есть, он повысил свою степень окисления, следовательно, отдал электрон. С учетом коэффициента (двойки) он отдал 2 электрона. Где нитрат у нас, там в левой части заряд +5 (считаем заряд, учитывая положительные атомы водорода), а в правой части заряд 0 (целые готовые молекулы, не имеющие заряды, то есть, имеющие нулевую степень окисления). Следовательно, нитрат с водородом приняли 5 электронов. Напишем это: 2I - -2e → I2 NO3- + 6H+ + 5e → NO + 3H2O Теперь мы электроны делаем крест-накрест (ищем наименьшее общее кратное): 2I - -2e → I2 / 5 NO3- + 6H+ + 5e → NO + 3H2O / 2 Теперь суммируем. То есть, сначала с коэффициентами(наименьшими общими кратными) пишем всю левую часть, затем всю праву. 10I- + 2NO3- + 12H+ → 5 I2 + 2NO + 6H2O Теперь нас интересуют ионы. то есть, атомы, имеющие заряд. четко под ними дописываем какие либо вещества, чтобы нейтрализовать их и получить молекулу. для левой части можно подсмотреть в левую часть вашей реакции и дописать нужное. → 10K+ + 2Na+ + 6SO4 заряд 2-) = (а тут у нас все вещества готовые, поэтому сюда пишем то, чего не достает, чтобы уравнять. проще говоря, в левой части соединяем между собой калии, натрии с сульфатом) Na2SO4 + 5K2SO4 (это так называемые дополнительные вещества). и у нас как раз получилось: В левой части 10 калиев, и в правой части 10 калиев, в левой части 2 натрия, и в правой, в левой части 6 сульфат-ионов и в правой части.... Наконец, суммируем эти две полуреакции (мы писали сначала 10I- + 2NO3- + 12H+ → 5 I2 + 2NO + 6H2O, а потом 10K+ + 2Na+ + 6SO4 заряд 2-) = Na2SO4 + 5K2SO4 ) 10KI + 2NaNO3 + 6H2SO4 → NA2SO4 + 5K2SO4 + I2 + NO + H2O )))) спасибо огромное))) очень подробно и понятна!!! я вам так благодарна,вы меня выручили,пусть у вас все исполнится!!!!)))) Ссылка на комментарий
алиса1989 Опубликовано 13 Ноября, 2012 в 23:16 Автор Поделиться Опубликовано 13 Ноября, 2012 в 23:16 Для того, чтобы решать подобные уравнениябходимо знать несколько правил. Во-первых, метод полуреакций используется только в водных растворах. Во-вторых, Вам нужно знать наиболее часто употребляемые окислители, восстановители, и до чего они окисляются-восстанавливаются. Полный список вы можете посмотреть в интернете, я вам приведу парочку наиболее часто используемых. ОКИСЛИТЕЛИ: 1)KMnO4 (В кислой среде переходит в Mn+2, в нейтральной в MnO2↓, в щелочной в MnO4) 2)Галогены (F2, Cl2, Br2, I2) а также О2 и О3. 3) K2Cr2O7 (в кислой среде переходит в Cr+3, в нейтральной среде реакция не идет, в щелочной среде при температуре переходит в CrO2-, в водном растворе либо в комплексное соединение [Cr(OH)4](с зар -) либо при избытке щелочи в другое комплексное соединение[Cr(OH)6](с зар 3-))))))) ВОССТАНОВИТЕЛИ: 1) Водород, углерод, фосфор: H2(зар 0) → 2H+ C(зар 0) → CO, CO2 P(зар 0) → PO4( с зарядом 3-) 2) HCl, KCl, HBr, HI → до свободной формы (Cl2, Br2 и т д) NH3 → N2, NO, NO2, NO3 (зар -) 3) Mn (заряд 2+) → в кислой среде в MnO4- , в нейтральной среде в MnO2, в щелочной среде в MnO4(зар 2-) СОЕДИНЕНИЯ, ПРОЯВЛЯЮЩИЕ ОКИСЛИТ.-ВОССТАНОВИТ. ДВОЙСТВЕННОСТЬ: 1) SO3 (зар 2-) если окислитель, то в SO4 с зарядом 2-, если восстановитель, то в серу свобоную с зарядом 0 2) NO2- → если окислитель, то в NO, если восстановитель, то в NO3 с зарядом -. Также нужно помнить, что если вещества сильные электролиты, то в полуреакциями записываем только ион с соответствующим зарядом( кислотный остаток или металл или неметалл, который изменяет свою степень окисления). Если вещества - слабые электролиты, то в полуреакциях записываем всю молекулу целиком. Итак, первое, с чего начнем, это с определения окислителя и восстановителя в вашей реакции, а также в определении среды. Окислитель здесь - Нитрат натрия. Он восстанавливается до NO. Восстановитель - иодид натрия, он окисляется до свободного иода (I2). Также в правой части есть серная кислота, которая указывает на кислую среду. Обычно в методе полуреакции отсутствует правая часть и ее надо написать. Но если же правая часть присутствует, то выписываем реакцию еще раз, но только левую часть: KI + NaNO3 + H2SO4 → (здесь мы пишем, до чего восстанавливаются/окисляются наши вещества) NO + I2(с зарядом 0) Далее мы выписываем электролиты, которые изменяет свою степень окисления, (если сильный эл - то пишем часть его, если слабый - то всю молекулу целиком). 2I (ион с зарядом - ) → I2 (С зарядом 0) NO3 (с зарядом минус) → NO Далее смотрим на кислород, и где его не хватает. там, где иод, кислорода нет, поэтому его не уравниваем, а вот там где нитрат есть кислород, причем в левой части кислорода 3, а в правой - 1 кислород. уравниваем: Если среда кислая, то там, где не хватает кислорода, пишем воду в таком же количестве, сколько не хватает кислорода (то есть, если не хватает 7 кислородом, пишем 7 воды, если не хватает 2 кислородов, как в нашем случае, пишем 2 воды), а в обратную сторону( Кислороды то мы приписали, а водороды нет) пишем в два раза больше ионов водорода. То есть, например, в правую часть пишем воду, в левую водороды, или наоборот. Если среда щелочная, недостающие атомы кислорода дописываем ОН - ионами, причем ионов ОН дописываем в два раза больше, чем нам нужно, а вобратную сторону дописываем в два раза меньше молекул воды (в два раза меньше по сравнению с ОН). Если среда нейтральная, то можно уравнивать кислдород и так, и так. 2 I- → I2 NO3- + 6H+ → NO + 3H2O Итак, мы уравняли кислороды. Теперь считаем заряд. Иод с зарядом - изменился до иода с зарядом 0. То есть, он повысил свою степень окисления, следовательно, отдал электрон. С учетом коэффициента (двойки) он отдал 2 электрона. Где нитрат у нас, там в левой части заряд +5 (считаем заряд, учитывая положительные атомы водорода), а в правой части заряд 0 (целые готовые молекулы, не имеющие заряды, то есть, имеющие нулевую степень окисления). Следовательно, нитрат с водородом приняли 5 электронов. Напишем это: 2I - -2e → I2 NO3- + 6H+ + 5e → NO + 3H2O Теперь мы электроны делаем крест-накрест (ищем наименьшее общее кратное): 2I - -2e → I2 / 5 NO3- + 6H+ + 5e → NO + 3H2O / 2 Теперь суммируем. То есть, сначала с коэффициентами(наименьшими общими кратными) пишем всю левую часть, затем всю праву. 10I- + 2NO3- + 12H+ → 5 I2 + 2NO + 6H2O Теперь нас интересуют ионы. то есть, атомы, имеющие заряд. четко под ними дописываем какие либо вещества, чтобы нейтрализовать их и получить молекулу. для левой части можно подсмотреть в левую часть вашей реакции и дописать нужное. → 10K+ + 2Na+ + 6SO4 заряд 2-) = (а тут у нас все вещества готовые, поэтому сюда пишем то, чего не достает, чтобы уравнять. проще говоря, в левой части соединяем между собой калии, натрии с сульфатом) Na2SO4 + 5K2SO4 (это так называемые дополнительные вещества). и у нас как раз получилось: В левой части 10 калиев, и в правой части 10 калиев, в левой части 2 натрия, и в правой, в левой части 6 сульфат-ионов и в правой части.... Наконец, суммируем эти две полуреакции (мы писали сначала 10I- + 2NO3- + 12H+ → 5 I2 + 2NO + 6H2O, а потом 10K+ + 2Na+ + 6SO4 заряд 2-) = Na2SO4 + 5K2SO4 ) 10KI + 2NaNO3 + 6H2SO4 → NA2SO4 + 5K2SO4 + I2 + NO + H2O УРА,УРА,УРА!!!! ))) У меня получается,я все поняла ))) спасибо огромное еще раз))) зачет сдала))) уффффф пусть и у вас что-нибудь исполнится))) Ссылка на комментарий
Marizza Опубликовано 14 Ноября, 2012 в 14:53 Поделиться Опубликовано 14 Ноября, 2012 в 14:53 Алиса, не за что, пусть и у вас все получается, учитесь) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти