Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

homo_illustris

Степень диссоциации электролита

Рекомендуемые сообщения

А) 1. В две пробирки внесли по 5 капель 0,1н уксусную кислоту.

2.В обе пробирки капнули метилового оранжевого

Кислота в обоих проибрках окрасились в ярко желтый цвет.

3.В одну пробирку прилили CH3COONa.

Цвет кислоты стал более бледным.

Б) 1. В две пробирки внесли по 5 капель внесли NH3*H2O.

2. В обе пробирки капнули фенолфталеин.

Растворы окрасилась в малиновый цвет.

3.В одну пробирку добавили NH4Cl.

Раствор обесцветился.

 

Уравнения диссоциации и выражения констант устойчивости:

 

1)CH3COOH= CH3COO-+H+

 

К=[CH3COO-][H-]/CH3COOH

 

 

2)NH3*H2O=NH4++OH-

 

K= [NH4+][OH-]/[NH3*H2O]

 

Какой можно сделать вывод о смещении диссоциации слабого электролита при добавлении одноименного иона? Как меняется при этом степень диссоциации электролита?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×