Конста.диссоц и т.д

[_denis_]

Что произойдёт при сливании растворов солей K2S и CrCl3?

Написать ур-ния гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной формах.

[_denis_]

вверх

[_denis_]

2CrCl₃ + 3K₂S +6 H₂O →2Cr(OH)3+3H2S+6KCl

1)Ионное расписал,вот что вышло в итоге: Н2О=ОН(-) + Н(+)

2)Что произойдёт при сливании растворов солей K2S и CrCl3? Осадок ли?

Изменено 13 Ноября, 2012 в 18:11 пользователем _denis_

[_denis_]

И ещё:подскажите,пожалуйста,как определять характер среды(кислая,щелочная,нейтральная).

[_denis_]

↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑

Изменено 14 Ноября, 2012 в 18:26 пользователем _denis_

[_denis_]

1)

 

Что произойдёт при сливании растворов солей K2S и CrCl3?

Написать ур-ния гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной формах.

 

2)

Константа диссоциации Н3РО4 по 1-ой ступени равна 7,11*10(в -3 степени).Пренебрегая диссоциацией по другим ступеням,вычислить концентрацию ионов водорода в 0,5М растворе кислоты.

 

3)

Определить,образуется ли осадок сульфата кальция,если к 0,1л 0,01М раствора нитрата кальция прибавить 0,4л 0,001М раствора Н2SO4.Кажущаяся степень диссоциации нитрата кальция и H2SO4 равна 0,95.

 

Помогите,пожалуйста,решить.Нет даже предположений по тому как решать,т.к тему толком и не проходили,а решить надо.

Уже 5-ый день мучаюсь с ними.

Буду благодарен!!

Изменено 16 Ноября, 2012 в 17:20 пользователем _denis_

[_denis_]

.....

[_denis_]

вверх

[_denis_]

///