Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
bugmenot

Электролиз NaCl с медным анодом

Рекомендованные сообщения

Что будет происходить при электролизе NaCl с медным анодом и железным катодом?

Заранее спасибо

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

а то так осадок какой-то, зелёное что-то наверху

 

Cu(OH)2, если тёмнозеленый - гидроксид железа

Изменено пользователем idioteque

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

На аноде растворяется медь (плюс хлорить немного может, если током прижимаете) рН не особо благоприятный - может частично падать в осадок, при диффузии к катоду (у прикатодной зоны рН повыше) гидролизует уже почти вся медь, осадок водород отбивает в виде флотошлама на поверхность. Ну мож чего и успеет на катод сесть..

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Сначала образуется желто-красный гидратированный оксид меди (I), потом он окисляется кислородом воздуха, по мере окисления приобретая окраску от желтого через зеленый к синему гидроксиду меди (II). Потом взвесь будет чернеть из-за разложения Cu(OH)2 до CuO. Хлорида меди в растворе не будет. С железным катодом тоже ничего не случится.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

на аноде растворяется медь, на сколько я помню вначале вокруг анода образуются голубые пятна - CuCl2, но т.к. хлор "очищает" поверхность, т.е. площадь реакции меди с хлором будет выше то со временем выпадут желтые хлопья - CuCl, на этом процесс не остановится, раствор почернеет, в результате разложения накопившегося Cu(OH)2.

 

Если вам это нужно "в целях повышения образованности"(кот Матроскин) то в конечном итоге вся эта некрасивая чаша с черно-желтой взвесью отправится в канализацию.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Я проводил такой же опыт, только у меня и катод и анод были медными.

Анод растворялся,на катоде выделялся H2 и~Cu2O*n H2O(жёлто-оранжевого цвета). Со временем этот осадок превращался на воздухе в патину(Cu2(OH)2CO3).

Также этот жёлтый осадок реагирует с лимонной и уксусной кислотами с образованием солей двухвалентной меди. Ещё реагирует с NH3*H2O с образованием аммиаката.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...