окислительно-восстановительная реакция

[ADELINA4321]

С помощью метода полуреакций поставить коэффициенты в уравнение окислительно-восстановительной реакции:

Сг203 + NaN03 + КОН = К2СrO4 + NаN02 + Н20

[Sweepy]

Сг₂O₃ + 3Na⁺+ 3NO₃^-+ 4К⁺ + ОН^- = 4К⁺ + 2СrO₄^2- + 3Nа⁺ + 3NO₂^- + 2Н₂O

[uqppum]

10OH^- + Cr₂O₃ - 6e -> 2CrO₄^2- + 5H₂O (*1)

H₂O + NO₃^- +2e -> NO₂^- + 2OH^- (*3)

 

суммируем

 

3H₂O + 3NO₃^- + 10OH^- + Cr₂O₃ -> 2CrO₄^2- + 5H₂O + 3NO₂^- + 6OH^-

 

приводим подобные

 

3NO₃^- + 4OH^- + Cr₂O₃ -> 2CrO₄^2- + 2H₂O + 3NO₂^-

Изменено 17 Ноября, 2012 в 19:34 пользователем uqppum

[ADELINA4321]

ПОЖАЛУЙСТА ЕСЛИ ВАМ УДОБНО МОЖНО ПО ПОДРОБНЕЕ..Я ТАК НЕ ПОНЯЛА ЧТО ОТКУДА ВЗЯЛИ

[ФосФоР]

Начнем с самого начала: что непонятно?

[ADELINA4321]

ПОЧЕМУ 10ОН?

[ФосФоР]

Можно нажать Caps Lock? У меня ощущение крика.

 

Можно поставить 5, но 2,5 H₂O будет смотреться несколько странно

Изменено 17 Ноября, 2012 в 20:11 пользователем ФосФоР

[ADELINA4321]

спасибо вам большое

[katusha28895]

Здравствуйте, столкнулась с задачей

Используя величину окислительно-восстановительных потенциалов, сравните окислительную активность О₃; О₂ и Н₂О₂ по отношению к раствор иодида калия.

Выписала электродные потенциалы

О₃ + H₂O / O₂ + 2OH^- Е = 0,02 В

О₃ + 2H⁺ / O₂ + H₂O Е = 2,07 В

О₂ + H₂O / 4OH^- Е = 0,401 В

О₂ + 4H⁺ / 2 H₂O Е = 1,229 В

Н₂О₂ + 2 H⁺/2H₂O Е = -0,828 В

2J^- /J₂ Е = +0,621 В

Судя по ним идут только 2 реакции с кислородом и озоном в кислой среде, однако озон и в нейтральной среде реагирует с KI, и с перекисью есть реакции.

Я чего то не понимаю. Помогите разобраться?