Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

дракончик

Задачка по физхимии

Рекомендуемые сообщения

В 0,5 л расивора содержится 0,2 моля кислоты HA (Ka=10-5) и о,3 моля кислоты HB (Ka=10-6). Оценить: а) pH раствора; б) равновесные концентрации A- и B-.

 

а) Подскажите, пожалуйста, как вычислить pH. В ответах:pH=2,67.

 

б) C0(НА)=0,2*2=0,4 моль/л

С0(НВ)=0,3*2=0,6 моль/л

уравнения диссоциации кислот:

НА + Н2О=А- + Н3О+

НВ + Н2О=В- + Н3О+

если обозначить количество продиссоцииаровавшей кислоты в первом случае за х,а во втором за y,то [НА]=C0 - х, [А-]=[Н30+]=х.

и подставив эти данны в выражение для константы кислотности, получим, что х=2*10-3.

Аналогично для НВ. Для НВ получается,что у=[b-]=0,77*10-3.

 

Но то,что я вычислила, не сходится с ответом!В ответах: [A-]=1,87*10-3; [В-]=2,8*10-4.

В чем я ошиблась?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

если обозначить количество продиссоцииаровавшей кислоты в первом случае за х,а во втором за y,то [НА]=C0 - х, -]=[Н30+]=х.

и подставив эти данны в выражение для константы кислотности, получим, что х=2*10-3.

Аналогично для НВ. Для НВ получается,что у=[b-]=0,77*10-3.

 

...В чем я ошиблась?

Выделено красным. Вы рассматриваете диссоциацию каждой кислоты по отдельности, а они влияют друг на друга. Концентрация ионов водорода в растворе складывается из вкладов от обеих кислот.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Выделено красным. Вы рассматриваете диссоциацию каждой кислоты по отдельности, а они влияют друг на друга. Концентрация ионов водорода в растворе складывается из вкладов от обеих кислот.

Спасибо!но не могли бы вы написать,как именно тогда нужно решать эту задачу?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Решать довольно непросто. Решение сводится, фактически, к системе из 5-и уравнений. Два очевидны: уравнения, определяющие константу диссоциации кислот НА и НВ. Далее:

 

1. Баланс массы по кислотному остатку для кислоты НА. Мы добавили в раствор некую общую концентрацию НА, которая дана в условии (почти дана, находится в одно действие), обозначим ее СНА. В растворе эта кислота присутствует либо в виде недиссоциированной формы, либо в виде аниона, третьего не дано. Поэтому пишем:

 

СНА = [HA] + [A-]

 

2. Аналогично записываем для второй кислоты:

 

СНВ = [HВ] + [В-]

 

3. Теперь самое сложное: баланс массы по водороду. Так как кислоты взяты не слишком уж слабые, диссоциацией воды пренебрегаем. Все частицы, содержащие водород (ну, кроме воды, что уже оговорено), попадают в раствор в виде НА и НВ. А потом частично диссоциируют, и вместо части НА или НВ водород будет присутствовать в виде иона Н+. Поэтому пишем:

 

CHA + CHB = [HA] + [HB] + h

 

h - это обычное обозначение концентрации ионов водорода в аналитических книжках, т.е. h = [H+]

 

Вот решаете систему... если я где-то не напутал, получается такое уравнение:

 

CHA + CHB = CHA*h/(KHA + h) + CHB*h/(KHB +h) + h

 

Сводится к уравнению 3-й степени... решайте!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Решать довольно непросто. Решение сводится, фактически, к системе из 5-и уравнений. Два очевидны: уравнения, определяющие константу диссоциации кислот НА и НВ. Далее:

 

1. Баланс массы по кислотному остатку для кислоты НА. Мы добавили в раствор некую общую концентрацию НА, которая дана в условии (почти дана, находится в одно действие), обозначим ее СНА. В растворе эта кислота присутствует либо в виде недиссоциированной формы, либо в виде аниона, третьего не дано. Поэтому пишем:

 

СНА = [HA] + [A-]

 

2. Аналогично записываем для второй кислоты:

 

СНВ = [HВ] + [В-]

 

3. Теперь самое сложное: баланс массы по водороду. Так как кислоты взяты не слишком уж слабые, диссоциацией воды пренебрегаем. Все частицы, содержащие водород (ну, кроме воды, что уже оговорено), попадают в раствор в виде НА и НВ. А потом частично диссоциируют, и вместо части НА или НВ водород будет присутствовать в виде иона Н+. Поэтому пишем:

 

CHA + CHB = [HA] + [HB] + h

 

h - это обычное обозначение концентрации ионов водорода в аналитических книжках, т.е. h = [H+]

 

Вот решаете систему... если я где-то не напутал, получается такое уравнение:

 

CHA + CHB = CHA*h/(KHA + h) + CHB*h/(KHB +h) + h

 

Сводится к уравнению 3-й степени... решайте!

спасибо огромное!!! :)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×