Физхимия.Помогите,пожалуйста!

[дракончик]

В герметичный вакуумированный сосуд объемом 10 л поместили 30,7 г карбоната магния и нагрели до температуры 673 К. После установления равновесия общая масса твердого остатка уменьшилась до 22,7 г.

а) Определить К_р,К_с и Δ_rG⁰ при 673 К для реакции:

MgCO_3(тв) = MgO_(тв) + CO_2(г)

б) Оценить температуру, выше которой MgCO3 будет разлагаться полностью.

Принять, что Δ_rH⁰ = 100 кДж/моль.

 

а) n(CO₂) = (30,7 - 22,7)/M(CO2) = 8/44 = 0,18 моль

p_равн = nRT/V = 0,18*0,082*673/10 = 1 атм

K_p = p_равн = 1 атм

K_c = K_p(RT)^-Δn = 1*(0,082*673)^-1 = 1,81*10^-2

 

Δ_rG⁰ = -RTlnK_p = 8,31*673ln 1 = 0 - равновесие.

Верно ли это?

 

Подскажите, пожалуйста, как решить пункт б) ?

[дракончик]

Помогите... :bh: