задачи на pH растворов

[Романыч]

Всем доброго времени суток. помогите пожалуйста рассчитать pH

1) рассчитать pH раствора, если концентрация соли СoSO4 равна 1моль/л, а константа диссоциации основания К(b2) = 7.94*10^-6

2) определите рН 0,25 М раствора гидроксида натрия NaOH, если степень диссоциации щелочи равна 40%

[avverok]

...

2) pH=14-pOH=14+lg(OH^-)=14+lg(C_M*h)

C_M - молярная концентрация

h - степень диссоциации (действительно так мало?)

Изменено 21 Ноября, 2012 в 16:56 пользователем avverok

[Романыч]

avverok спасибо) можно только пожалуйста поподробнее. а то я не силен в химии.

да, действительно 40%

[avverok]

... что-то с браузером, "завис" серый экран на странице при добавлении ссылки в ответе :(

... остальное сейчас допишу ...

[Романыч]

avverok спасибо огромное!

[avverok]

Co²⁺ + 2H₂O = Co(OH)₂ + 2H⁺

Термодинамическая константа данной реакции:

K⁰=a(Co(OH)₂)a(H⁺)²/a(Co²⁺)a(H₂O)²

но так как принимаем в хорошо приближении ионную силу равной 0, то из a=γ*[], γ=>1

K=[Co(OH)₂][H⁺]²/[Co²⁺][H₂O]²

... эта же константа является в данном случае конст. кислотности. K^a= K^w/K^b, где Ka - данная K, K^w=[OH^-][H⁺]=10^-14 - т.к. растворитель - вода, K^b - данная в условии константа основности сопряжённого основания.

Учитывая это (и то, что [H₂O]=1, т.к. её в растворе постоянное количество (много)):

K^w/K^b = [Co(OH)₂][H⁺]²/[Co²⁺] => [Co(OH)₂]=[H⁺], [Co²⁺]=C_M => K^w*C_M/K^b = [H⁺]³ => [H⁺]=(C_M*K^w/K^b)^1/3

pH=-lg[H⁺]

... если допустил ошибку в ходе решения, надеюсь модераторы исправят ... т.к. чувствую, что сам себя запутал

Изменено 21 Ноября, 2012 в 18:35 пользователем avverok