Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Задания по общей химии


ellino4cka

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Аммиачная буферная система, приготовленнная из 20мл 0,2M раствора NH4CL и 40 мл 0,2M раствора NH4OHа) имеет значение pH б)соотношение буферных емкостей

1) 4.75 2)5.05 3)4.45 4)9.25 5)8.95 6)Ba>Bb 7)Bb>Ba 8)Ba=Bb

Гидрокарбонатная буферная система плазмы крови имеет соотношение компонентов:

а) С(акц H+)=C(донораH+) б) С(акц)C(донора)

Для приготовления кислотной буферной системы необходимо добавить к 100мл 0.1М раствора NaOH

A)100мл 0.1M HNO2 Б) 100мл 0.4M CH3COOH В)100мл 0.1M NaCl

Молекулы брома могут окислить в кислой среде восстановители

А)Fe2+ б)Mn2+ в)Сl1- г)Сr2(SO4)3 Д) Сu

Помогите пожалуйста решить с обьяснениями. Это примерные задания,которые будут на контрольной, необходимо понять как их решать,заранее спасибо

Ссылка на комментарий
Молекулы брома могут окислить в кислой среде восстановители

А)Fe2+ б)Mn2+ в)Сl1- г)Сr2(SO4)3 Д) Сu

Смотрите значения стандартных потенциалов. Для системы бром-бромид потенциал 1.05 В (достаточно большой). И сравниваете с потенциалами возможных процессов восстановителей:

 

а) железо окисляется до трехвалентного при 0.771 В - бром его окислит.

б) хлорид окисляется до хлора при 1.359 В - бром его не окислит.

в) хром(III) окисляется до хрома(IV) при 1.333 В - бром его не окислит

г) медь окисляется до двухвалентной при 0.338 В - должна окислиться бромом. Но при более отрицательном потенциале (0.03 В) в присутствии бромида медь окисляется до осадка соли одновалентной меди - CuBr. Так как разность потенциалов окислителя и восстановителя здесь больше, можно ожидать, что будет протекать именно эта реакция.

Ссылка на комментарий
Для приготовления кислотной буферной системы необходимо добавить к 100мл 0.1М раствора NaOH

A)100мл 0.1M HNO2 Б) 100мл 0.4M CH3COOH В)100мл 0.1M NaCl

Классический кислотный буфер имеет в составе свободную слабую кислоту вместе с ее солью.

 

а) взяли эквивалентные количества кислоты средней силы и щелочи, получаем соль слабой кислоты. У раствора будут слабые буферные свойства за счет гидролиза, но в щелочной области.

 

б) взяли кислоты в 4 раза больше щелочи, получаем типичный буферный раствор для кислой области

 

в) реакции нет, среда остается щелочной за счет NaOH

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...