Pavleg Опубликовано 5 Апреля, 2009 в 15:36 Поделиться Опубликовано 5 Апреля, 2009 в 15:36 Ваще нифига не понимаю :unsure: Помоги народ! Расчитайте pH рствора (NH4)2SO4 для концентрации 0.05, учитывя только 1-ю ступень гидролиза. Укажите реакцию среды р-ра. определите, как будет изменяться pH р-ра при нагревании и почему? Ссылка на комментарий
psb Опубликовано 5 Апреля, 2009 в 20:46 Поделиться Опубликовано 5 Апреля, 2009 в 20:46 Ваще нифига не понимаю :unsure: Помоги народ! Расчитайте pH рствора (NH4)2SO4 для концентрации 0.05, учитывя только 1-ю ступень гидролиза. Укажите реакцию среды р-ра. определите, как будет изменяться pH р-ра при нагревании и почему? Сульфат аммония подвергается гидролизу (NH4)2SO4 + 2 H2O <--> 2 NH4OH + H2SO4 NH4+ + H2O <--> NH4OH + H+ Константа гидролиза Кг = Kw/Kd(NH4OH)=10-14/1,8*10-5 = 5,55*10-10 Степень гидролиза h = [Кг/См]0,5 = [5,55*10-10/0,05]0,5 = 1,05*10-4 [Н] = h*См = 1,05*10-4*0,05 = 5,27*10-6 моль/л рН = - lg[H] = - lg(5,27*10-6) = 5,3 С ростом температуры изменяется значение констант диссоциации. Так для воды Kw: при 0 0С .... Kw = 0,114 * 10-14 при 25 0С .... Kw = 1,008 * 10-14 при 40 0С .... Kw = 2,919 * 10-14 при 60 0С .... Kw = 9,614 * 10-14 при 100 0С .... Kw = 59,0 * 10-14 При повышении температуры водородный показатель (рН) будет снижаться. Если предположить, что константа диссоциации гидроксида аммония не изменяется с температурой, то при 60 0С: - константа гидролиза Кг = Kw/Kd(NH4OH)=9,6* 10-14/1,8*10-5 = 5,3*10-9 - степень гидролиза h = [Кг/См]0,5 = [5,3*10-9/0,05]0,5 = 3,3*10-4 - концентрация катионов водорода [Н] = h*См = 3,3*10-4*0,05 = 1,65*10-5 моль/л - водородный показатель рН = - lg[H] = - lg(1,56*10-5) = 4,78 Ссылка на комментарий
Pavleg Опубликовано 6 Апреля, 2009 в 02:17 Автор Поделиться Опубликовано 6 Апреля, 2009 в 02:17 Огромнейшее спасибо! Ссылка на комментарий
Umni4ka Опубликовано 2 Декабря, 2009 в 12:18 Поделиться Опубликовано 2 Декабря, 2009 в 12:18 Помогите пожалуйста, нужно правильно написать реакции.. 1) AlOHSO4 + H2O 2)[Al(OH)2]2SO4 + H2O 3) PbOHNO3+ H2O 4) SnCl2+ H2O 5) SnOHCl+ H2O 6) KCl+ H2O 7) Na2CO3+ H2O 8) NaHCO3+ H2O 9) Na2SiO3+ H2O 10) NaHSiO3+ H2O 11) Na3PO4+ H2O 12) Na2HPO4+ H2O 13) NaH2PO4+ H2O Спасибо! Ссылка на комментарий
Helix Опубликовано 8 Декабря, 2009 в 13:27 Поделиться Опубликовано 8 Декабря, 2009 в 13:27 Нужно вычислить степень гидролиза НСООК в 0.1М растворе, содержащем кроме того 1*10 -4 М NaOH. Или хотя бы ход решения подскажите, а то не уверена, что правильно рассуждаю. Заранее спасибо Ссылка на комментарий
Dasha_Chudo Опубликовано 27 Января, 2011 в 08:53 Поделиться Опубликовано 27 Января, 2011 в 08:53 Помогите, пожалуйста, решить задачу! Вычислить рН раствора соли Na2HPO4 в 0,5 М растворе. (К1(Н3РО4)=7,5*10^(-3);К2(Н3РО4)=6,3*10^(-8);К3(Н3РО4)=1,3*10^(-4)) Ссылка на комментарий
Manord Опубликовано 5 Августа, 2011 в 11:28 Поделиться Опубликовано 5 Августа, 2011 в 11:28 Скажите, а (NH4)2SO4 способен с оксидами взаимодействовать ? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 5 Августа, 2011 в 11:55 Поделиться Опубликовано 5 Августа, 2011 в 11:55 (изменено) Скажите, а (NH4)2SO4 способен с оксидами взаимодействовать ? В растворе, конечно. MgO + (NH4)2SO4 = MgSO4 + 2NH3 + H2O Изменено 5 Августа, 2011 в 12:16 пользователем aversun Ссылка на комментарий
al1981 Опубликовано 5 Августа, 2011 в 11:59 Поделиться Опубликовано 5 Августа, 2011 в 11:59 В растворе, конечно. MgO + (NH4)2SO4 = MgSO4 + 2NH3 + H2О Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 5 Августа, 2011 в 12:18 Поделиться Опубликовано 5 Августа, 2011 в 12:18 Спасибо, O при переносе через ClipBoard выпало Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти