Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Pavleg

pH раствора (NH4)2SO4

Рекомендуемые сообщения

Ваще нифига не понимаю :unsure:

 

Помоги народ!

 

Расчитайте pH рствора (NH4)2SO4 для концентрации 0.05, учитывя только 1-ю ступень гидролиза. Укажите реакцию среды р-ра. определите, как будет изменяться pH р-ра при нагревании и почему?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Ваще нифига не понимаю :unsure:

 

Помоги народ!

 

Расчитайте pH рствора (NH4)2SO4 для концентрации 0.05, учитывя только 1-ю ступень гидролиза. Укажите реакцию среды р-ра. определите, как будет изменяться pH р-ра при нагревании и почему?

 

Сульфат аммония подвергается гидролизу

(NH4)2SO4 + 2 H2O <--> 2 NH4OH + H2SO4

NH4+ + H2O <--> NH4OH + H+

 

Константа гидролиза Кг = Kw/Kd(NH4OH)=10-14/1,8*10-5 = 5,55*10-10

Степень гидролиза h = [Кг/См]0,5 = [5,55*10-10/0,05]0,5 = 1,05*10-4

[Н] = h*См = 1,05*10-4*0,05 = 5,27*10-6 моль/л

рН = - lg[H] = - lg(5,27*10-6) = 5,3

 

С ростом температуры изменяется значение констант диссоциации. Так для воды Kw:

при 0 0С .... Kw = 0,114 * 10-14

при 25 0С .... Kw = 1,008 * 10-14

при 40 0С .... Kw = 2,919 * 10-14

при 60 0С .... Kw = 9,614 * 10-14

при 100 0С .... Kw = 59,0 * 10-14

 

При повышении температуры водородный показатель (рН) будет снижаться.

Если предположить, что константа диссоциации гидроксида аммония не изменяется с температурой, то при 60 0С:

- константа гидролиза Кг = Kw/Kd(NH4OH)=9,6* 10-14/1,8*10-5 = 5,3*10-9

- степень гидролиза h = [Кг/См]0,5 = [5,3*10-9/0,05]0,5 = 3,3*10-4

- концентрация катионов водорода [Н] = h*См = 3,3*10-4*0,05 = 1,65*10-5 моль/л

- водородный показатель рН = - lg[H] = - lg(1,56*10-5) = 4,78

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Помогите пожалуйста, нужно правильно написать реакции..

1) AlOHSO4 + H2O

2)[Al(OH)2]2SO4 + H2O

3) PbOHNO3+ H2O

4) SnCl2+ H2O

5) SnOHCl+ H2O

6) KCl+ H2O

7) Na2CO3+ H2O

8) NaHCO3+ H2O

9) Na2SiO3+ H2O

10) NaHSiO3+ H2O

11) Na3PO4+ H2O

12) Na2HPO4+ H2O

13) NaH2PO4+ H2O

Спасибо!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Нужно вычислить степень гидролиза НСООК в 0.1М растворе, содержащем кроме того 1*10 -4 М NaOH. Или хотя бы ход решения подскажите, а то не уверена, что правильно рассуждаю. Заранее спасибо

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Помогите, пожалуйста, решить задачу!

Вычислить рН раствора соли Na2HPO4 в 0,5 М растворе. (К1(Н3РО4)=7,5*10^(-3);К2(Н3РО4)=6,3*10^(-8);К3(Н3РО4)=1,3*10^(-4))

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Скажите, а (NH4)2SO4 способен с оксидами взаимодействовать ?

 

В растворе, конечно.

MgO + (NH4)2SO4 = MgSO4 + 2NH3 + H2O

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×