pH раствора (NH4)2SO4

[Veneraa2084]

Сульфат аммония подвергается гидролизу

(NH₄)₂SO₄ + 2 H₂O <--> 2 NH₄OH + H₂SO₄

NH₄⁺ + H₂O <--> NH₄OH + H⁺

 

Константа гидролиза Кг = Kw/Kd(NH₄OH)=10^-14/1,8*10^-5 = 5,55*10^-10

Степень гидролиза h = [Кг/См]^0,5 = [5,55*10^-10/0,05]^0,5 = 1,05*10^-4

[Н] = h*См = 1,05*10^-4*0,05 = 5,27*10^-6 моль/л

рН = - lg[H] = - lg(5,27*10^-6) = 5,3

 

С ростом температуры изменяется значение констант диссоциации. Так для воды Kw:

при 0 ⁰С .... Kw = 0,114 * 10^-14

при 25 ⁰С .... Kw = 1,008 * 10^-14

при 40 ⁰С .... Kw = 2,919 * 10^-14

при 60 ⁰С .... Kw = 9,614 * 10^-14

при 100 ⁰С .... Kw = 59,0 * 10^-14

 

При повышении температуры водородный показатель (рН) будет снижаться.

Если предположить, что константа диссоциации гидроксида аммония не изменяется с температурой, то при 60 ⁰С:

- константа гидролиза Кг = Kw/Kd(NH₄OH)=9,6* 10^-14/1,8*10^-5 = 5,3*10^-9

- степень гидролиза h = [Кг/См]^0,5 = [5,3*10^-9/0,05]^0,5 = 3,3*10^-4

- концентрация катионов водорода [Н] = h*См = 3,3*10^-4*0,05 = 1,65*10^-5 моль/л

- водородный показатель рН = - lg[H] = - lg(1,56*10^-5) = 4,78

 

 

 

с позиций протолитической теории Бренстеда и Лоури рассмотрите роль гидролизующегося иона и воды, пожалуйста.

[maler5900]

Уважаемые форумчане,прошу прощения сразу за просьбу помочь решить 2 задачи.Сам я технарь,в химии правда не разбираюсь.Надеюсь на Вашу помощь.

 

1) Вычислите рН 0,01 М раствора гидроксида аммония NH4OH,

Кд= 1,8 ·10-5.

Изменено 8 Января, 2012 в 18:31 пользователем maler5900