выведение МФ

[хим07]

я прошу Вас помочь мне, к сожалению,не могу решить..

при полном сжигании навески углеводорода неизвестной массы получили 9,9 СО2 и 4,5 Н2О. молярная масса неизвестного углеводорода равна 128 г/моль.

пожалуйста,объясните как ее нужно решать.

[Billman]

9,9 и 4,5 чего? Наверное грамм

Изменено 22 Ноября, 2012 в 17:32 пользователем Billman

[хим07]

грамм

[Billman]

Для начала составим общее уравнение реакции

CxHy+O2=y/2H2O+xCO2

Далее находим количества атомов водорода и углерода

n(H2O)=m/M M(H2O)=18г/моль n(H2O)=4,5/18 n(H2O)=0,25моль

n(H)=2n(H2O) так как в молекуле воды два атома водорода

n(H)=2*0,25 n(H)=0,5моль

n(CO2)=m/M M(CO2)=44г/моль n(CO2)=9,9/44 n(CO2)=0,225моль

n©=n(CO2) n©=0,225моль

CxHy

X:Y=0,225:0,5

X:Y=9:20

Формула углеводорода C9H20

[хим07]

огромнейшее Вам спасибо)

Изменено 22 Ноября, 2012 в 17:48 пользователем хим07