Электролиз

[Косарева Ксения]

Электролиз 100 г водного раствора вещества D (w(D) = 16 %) приводит к

выделению двух газов – А2 и В2. Известно, что вещество имеет формулу АхВуС и

молекулярную массу 40, элементы С и В могут образовывать соединение типа С2В2 с

молекулярной массой 78, а элементы С и А образуют соединение типа СА. Напишите

формулы всех неизвестных веществ. Определите концентрацию раствора после

электролиза, если известно, что газа А2 выделилось 2 моль, а газа В2 – 1 моль, после чего

электролиз прекратили.

[Arilon]

H₂, O₂, NaOH, Na₂O₂, NaH. Дальше сами справитесь?

[Косарева Ксения]

H₂, O₂, NaOH, Na₂O₂, NaH. Дальше сами справитесь?

 

 

Я учусь в политехническом университете, и к сожалению вообще далека от химии, а на первом курсе она в зачет идет. Не могли бы разъяснить, если несложно?

[Arilon]

Поскольку ХОРОШИЕ инженеры близки к химии, факультет у Вас исторический)))

Итак, Масса C2B2 = 78. Значит, если бы было соединение CB, его масса была бы 39. При электролизе чаще всего из газов водород, кислород, хлор и т.п. Если в СВ есть кислород с М=16, то другой элемент - натрий. Это согласуется со всеми остальными условиями и по массам, и по реальности соединений. Опять же, соотношение продуктов электролиза 1:2, что намекает на воду.

Расчётная часть: M(NaOH) = 100*0,16 = 16 г.

Катод: 2H₂O = H₂ + 2OH^-

Анод: 4OH^-= O₂ + 2H₂O

Процесс сводится к электролизу воды, а значит,

ню воды равно ню водорода = 2 моль = 36 г. Останется 100-36 = 64 г раствора с массовой долей 16/64 = 0,25 (25%)

[Косарева Ксения]

Поскольку ХОРОШИЕ инженеры близки к химии, факультет у Вас исторический)))

Итак, Масса C2B2 = 78. Значит, если бы было соединение CB, его масса была бы 39. При электролизе чаще всего из газов водород, кислород, хлор и т.п. Если в СВ есть кислород с М=16, то другой элемент - натрий. Это согласуется со всеми остальными условиями и по массам, и по реальности соединений. Опять же, соотношение продуктов электролиза 1:2, что намекает на воду.

Расчётная часть: M(NaOH) = 100*0,16 = 16 г.

Катод: 2H₂O = H₂ + 2OH^-

Анод: 4OH^-= O₂ + 2H₂O

Процесс сводится к электролизу воды, а значит,

ню воды равно ню водорода = 2 моль = 36 г. Останется 100-36 = 64 г раствора с массовой долей 16/64 = 0,25 (25%)

 

 

Спасибо) К сожалению на заочном отделении преподаватели не охотно отвечают на вопросы, никак тут близкой к химии не станешь, многие темы просто не могу додумать.

[илья18]

через раствор CuSO4 при pH=6 было пропущенно 9650 кулонов электричества,при этом на катоде выделилось 2,86г меди. определите выход по току. запишите суммарный процесс электролиза.

 

ЗА РАНЕЕ СПАСИБО!!!