Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Рекомендуемые сообщения

Электролиз 100 г водного раствора вещества D (w(D) = 16 %) приводит к

выделению двух газов – А2 и В2. Известно, что вещество имеет формулу АхВуС и

молекулярную массу 40, элементы С и В могут образовывать соединение типа С2В2 с

молекулярной массой 78, а элементы С и А образуют соединение типа СА. Напишите

формулы всех неизвестных веществ. Определите концентрацию раствора после

электролиза, если известно, что газа А2 выделилось 2 моль, а газа В2 – 1 моль, после чего

электролиз прекратили.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

H2, O2, NaOH, Na2O2, NaH. Дальше сами справитесь?

 

 

Я учусь в политехническом университете, и к сожалению вообще далека от химии, а на первом курсе она в зачет идет. Не могли бы разъяснить, если несложно?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Поскольку ХОРОШИЕ инженеры близки к химии, факультет у Вас исторический)))

Итак, Масса C2B2 = 78. Значит, если бы было соединение CB, его масса была бы 39. При электролизе чаще всего из газов водород, кислород, хлор и т.п. Если в СВ есть кислород с М=16, то другой элемент - натрий. Это согласуется со всеми остальными условиями и по массам, и по реальности соединений. Опять же, соотношение продуктов электролиза 1:2, что намекает на воду.

Расчётная часть: M(NaOH) = 100*0,16 = 16 г.

Катод: 2H2O = H2 + 2OH-

Анод: 4OH-= O2 + 2H2O

Процесс сводится к электролизу воды, а значит,

ню воды равно ню водорода = 2 моль = 36 г. Останется 100-36 = 64 г раствора с массовой долей 16/64 = 0,25 (25%)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Поскольку ХОРОШИЕ инженеры близки к химии, факультет у Вас исторический)))

Итак, Масса C2B2 = 78. Значит, если бы было соединение CB, его масса была бы 39. При электролизе чаще всего из газов водород, кислород, хлор и т.п. Если в СВ есть кислород с М=16, то другой элемент - натрий. Это согласуется со всеми остальными условиями и по массам, и по реальности соединений. Опять же, соотношение продуктов электролиза 1:2, что намекает на воду.

Расчётная часть: M(NaOH) = 100*0,16 = 16 г.

Катод: 2H2O = H2 + 2OH-

Анод: 4OH-= O2 + 2H2O

Процесс сводится к электролизу воды, а значит,

ню воды равно ню водорода = 2 моль = 36 г. Останется 100-36 = 64 г раствора с массовой долей 16/64 = 0,25 (25%)

 

 

Спасибо) К сожалению на заочном отделении преподаватели не охотно отвечают на вопросы, никак тут близкой к химии не станешь, многие темы просто не могу додумать.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

через раствор CuSO4 при pH=6 было пропущенно 9650 кулонов электричества,при этом на катоде выделилось 2,86г меди. определите выход по току. запишите суммарный процесс электролиза.

 

ЗА РАНЕЕ СПАСИБО!!!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×